Teoria De Arreniuhs Y Teoria Bronsted Lowry

Teoría de Arrhenius.
Propuesta por Svante Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta por el: la teoría de la ionización.
El observo que los electrolitos disueltos en agua, sedisocian directamente en partículas cargadas (positivas y negativas) llamadas iones. Ejemplo: HCl se disuelve en agua y sus moléculas se disocian en la forma.
HCl=H++ Cl-
De acuerdo con su idea dedisociación iónica, la existencia en todos los casos de iones H+libres en la disolución, llevo a Arrhenius a postular que el carácter acido está relacionado directamente con la capacidad de una sustanciapara dar en solución acuosa iones H+; también definió a una base como aquella sustancia que al disolverse en agua libera iones Hidroxilo OH-.
De acuerdo con la teoría de Arrhenius, la neutralizaciónes la unión de los protones cedidos por el ácido, con los hidroxilos, cedidos por la base, para dar agua.
H++OH-→H2
Los ácidos de Arrhenius presentan las siguientes reacciones:
A) Reaccionan conóxidos para formar sal y agua.
Na2O(s)+2HCl(ac)→2NaClac+H2O(l)
b) Reacciona con metales para formar sal e hidrogeno.
2Na(s)+2HCl(ac)→2NaClac+H2(g)
c) Reaccionan con carbonatos para formar sal, aguay CO2:
Na2CO3(s)+2HCl(ac)→2NaCl(ac)+H2O(l)+CO2
Aunque el método de Arrhenius resulto de gran utilidad en su época, actualmente se conocen ácidos y bases que no producen los iones referidos por loque hoy en dia existen otros modelos que definen lo que son los ácidos y las bases y que pueden explicar sus características físicas y químicas como el modelo de Lewis o el de Bronsted-Lowry.
Teoríade Bronsted y Lowry
Acido: especie química que cede un protón, pues dona un ion hidrógeno, H+ y genera una base conjugada.
HA→H++A
Acido→Base Conjugada

Base: especie química que acepta unprotón, pues acepta un ion hidrógeno, H- y genera un ácido conjugado.
B+H+→BH
Base→Acido Conjugado
El disolvente bajo ésta teoría, toma parte activa en el equilibrio, cediendo o captando protones. Al...