teoría de enlace de valencia

Teoría del enlace de valencia
En química, la teoría del enlace de valencia explica la naturaleza de un enlace químico en una molécula, en términos de las valencias atómicas.1 La teoría del enlacede valencia resume la regla que el átomo central en una molécula tiende a formar pares de electrones, en concordancia con restricciones geométricas, según está definido por la regla del octeto. Lateoría del enlace de valencia está cercanamente relacionada con la teoría del orbital molecular.

La Teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (TRePEV, teoría RPECV o teoríaVSEPR)1 o Teoría de Gillespie es un modelo usado enquímica para predecir la forma de las moléculas o iones poliatómicos y está basado en el grado de repulsión electrostática de los pares deelectrones de valenciaalrededor del átomo. También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principales desarrolladores.
La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelenmutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular. El número de pares de electrones de valencia alrededor de un átomo, tantoenlazantes como no enlazantes, se denomina número estérico.
La teoría TRePEV es generalmente comparada y contrastada con la teoría del enlace de valencia, que se ocupa de la forma molecular a travésde orbitales que son energéticamente accesibles para formar enlaces. La teoría del enlace de valencia se ocupa de la formación de enlaces sigma y pi. La teoría de los orbitales moleculares es otromodelo para la comprensión de cómo los átomos y los electrones se ensamblan en moléculas e iones poliatómicos mediante la formación deorbitales moleculares.
La teoría TRePEV ha sido criticada por no sercuantitativa, y por lo tanto limitarse a la obtención cualitativa de las geometrías moleculares de las moléculas e iones poliatómicos covalentes, a pesar de que estructuralmente precisa. Sin...