Teor As De Cido Base De Arrhenius Y Br Nsted Lowry 1

Colegio Nuestra Señora del Rosario
Química
Profesor Joel Sandoval

Teorías de ácido-base de
Arrhenius y Brönsted–Lowry

Vicente Correa
26/09/2014
III°A

Índice
Diapositiva
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 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12,
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 16…………………….
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Tema
Portada
Índice
 Introducción
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Desarrollo
Conclusión
Bibliografía

Introducción: Objetivos
Conocer las principales características de los

ácidos y de las bases.

 Investigar sobre las teorías de ácido-base de

Arrhenius y Brönsted–Lowry.

 Presentar ejemplos de las teorías de ácido-base.

Introducción: Marco teórico
 Los ácidos y bases son sustancias conocidas y

usadas desde la antigüedad, y la primera
clasificación se hizo basándose en la observación
de propiedades comunes:ácidos, bases y sales.
 Las sustancias de carácter ácido reaccionan con
las de carácter básico, denominándose a estas
reacciones ácido-base. Hay varios científicos que
se han dedicado al estudio de estasreacciones,
por ejemplo, Svante Arrhenius.

Desarrollo: Ácidos y Bases
Ácido

Base

Sustancia que posee una
concentración de iones hidrógeno
(H+) mayor que la de iones hidróxilo
(OH–).

Sustancia quetiene una
concentración de iones hidrógeno es
menor que la de iones hidróxilo.

Tienen un sabor agrio.

Tienen un sabor amargo.

Son punzantes al tacto.

Son suaves al tacto.

Disuelven sustancias.Disuelven grasas y el azufre.

Tiñen de color rojo el papel tornasol.

Tiñen de color azul el papel tornasol.

Los ácidos y las bases conducen la corriente eléctrica
cuando están disueltas en agua.Desarrollo: Ácidos y Bases

Desarrollo: Teorías de Ácido-Base
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La primera definición de ácido y base fue realizada
en la década de 1880 por Svante Arrhenius, quien los
define como “sustancias quepueden donar protones
(H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente”.

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Actualmente, una reacción ácido-base o reacción de
neutralización se define como una reacción química
que ocurre entre un...