Teor A Laboratorio Qu Mico II Modo De Compatibilidad

Introducción al
Laboratorio Químico II

Mª Auxiliadora Prieto Cárdenas

Polaridad de enlaces y moléculas

Polaridad de enlaces y moléculas

Polaridad de enlaces y moléculas

Interacciones intermoleculares
Interacción Dipolo-Dipolo: Necesita un dipolo permanente

Las moléculas polares tienen altos puntos de ebullición

Interacciones intermoleculares
Fuerzas de dispersión (London): Interacciónentre dipolos temporales
(son el resultado del movimiento de los electrones, dependen del tamaño de
las moléculas). Dentro de este grupo están las fuerzas de Van del Waals

Interacciones intermoleculares
Puentes de hidrógeno: Un hidrógeno puede participar en un puente de
hidrógeno si está enlazado a un elemento muy electronegativo (ejemplo:
N, O, F). Estos puentes de hidrógeno son interaccionesdipolo-dipolo
especialmente fuertes.

Los enlaces O−H y N−H están muy polarizados en las moléculas
orgánicas dado que el hidrógeno presenta un carga parcial positiva. El
hidrógeno electrofílico interacciona con los pares de electrones libres del O
o el N de la molécula vecina, formando los puentes de hidrógeno.

Puentes de Hidrógeno
La fuerza de un puente de hidrógeno es de aproximadamente 20kJ/mol, mientras que un enlace covalente tiene una energía
aproximada de 400 kJ/mol
Los puntos de ebullición de los compuestos orgánicos
dependen en gran medida de la presencia de puentes de
hidrógeno.

Observa que el enlace O-H está más polarizado que el N-H
debido a la mayor electronegatividad del O, haciendo que
los puentes de hidrógeno sean más fuertes y aumentando
los puntos de ebulliciónSolubilidad de los compuestos orgánicos
Regla general: Lo semejante disuelve a lo semejante

a) Sustancias polares en disolventes polares (disolución)
b) Sustancias polares en disolventes apolares (no se disuelve)
c) Sustancias apolares en disolventes apolares(disolución)
d) Sustancias apolares en disolventes polares (no se disuelve)

Solubilidad de los compuestos orgánicos
a) Sustancias polares endisolventes polares (disolución)

Interacción ion-dipolo
Ejemplo: CH3NH3+ Cl− en agua

Solubilidad de los compuestos orgánicos
a) Sustancias polares en disolventes polares (disolución)

El etanol y el agua son polares. Pero además la interacción
por puente de hidrógeno contribuye a la alta solubilidad del
alcohol en agua.

Solubilidad de los compuestos orgánicos
b) Sustancias polares endisolventes apolares (no se disuelve)

Ejemplo CH3NH3+ Cl− en n-hexano

Solubilidad de los compuestos orgánicos
c) Sustancias apolares en disolventes apolares(disolución)

induced dipole-induced dipole interaction
(London forces, van der Waals attractions)

Ejemplo: parafina en n-hexano

Solubilidad de los compuestos orgánicos
d) Sustancias apolares en disolventes polares (no se disuelve)

Ejemplo:parafina en agua

NOMENCLATURA
Clasificación de los compuestos orgánicos
a) Hidrocarburos: alcanos; alquenos; alquinos; hidrocarburos
aromaticos
b) Compuestos orgánicos con halógenos
c) Compuestos orgánicos con oxígeno
d) Compuestos orgánicos con nitrógeno
e) Compuestos orgánicos con azufre
f) Compuestos orgánicos con fósforo

Alcanos
- baja reactividad
- baja solubilidad en agua
- Se nombran con elsufijo –ano
Acíclicos (CnH2n+2)

Cíclicos (CnH2n)

Alcanos
Nombres comerciales

Nomenclatura IUPAC
IUPAC: International Union of Pure and Applied Chemistry
Reglas básicas:
1) Regla principal: Encuentra la cadena de mayor número de átomos de
carbono y usa el nombre de esta cadena como nombre de la estructura
básica del compuesto.
2) Numerar la cadena principal: Numera la cadena más largacomenzando
por el extremo de la cadena más próxima a un sustituyente.
3) Nomenclatura de los grupos alquilos: Nombra los sustituyentes que van
unidos a la cadena más larga como grupos alquilo. Indica la localización
de cada grupo alquilo por el número del átomo de carbono de la cadena
principal al que va enlazado. Los grupos alquilo se nombran
sustituyendo el sufijo –ano por -ilo
4) Nomenclatura de los...