Teoria Acido y Bases




INTRODUCCION




Ante las búsqueda de muchos químicos a una respuesta, ¿Qué es un ácido?, después de muchos años, se obtuvo gracias a tres químicos que contribuyeron enormemente a laciencia en lo que es la teoría de ácidos y bases, en la cual a través del tiempo se han dado cuenta de muchas cosas.

Ácidos son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metalesproduciendo hidrogeno. En cuanto Bases puede ser cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH hidroxilos.




















DEFINICION

Teoría de Svante ArrheniusSegún Arrhenius define como sustancias las que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), la que se considera como definición incompleta, puesto que existen moléculas como el amoniaco (NH3)que del grupo OH- y poseen características básicas.

Ejemplo
El ácido Clorhídrico, HCI (ac) reacciona con el magnesio metálico produciendo hidrogeno gaseoso y cloruro de magnesio.

2 HCI (ac) +Mg H2 + MgCI2 (ac)


Teoría de Johannes Bronsted y Thomas Lowry
Según Bronsted-Lowry definen que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, al igual que la definición de Arrhenius, perocon la diferencia que estos señalaron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.

Ejemplo
En la reacción del cloruro de hidrógeno gaseoso, HCI (g), con agua para dar ácidoclorhídrico, el HCI (g) es el donador de protones.
En el caso de la reacción del cloruro de hidrogeno con el agua, el receptor de protones (la base) es el agua.

HCI (g) + H2O (l) H3O + (ac) + CI-(ac)

HF + H2O H3O+ + F-

Teoría de Gilbert Lewis
Según Lewis describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y que una base es aquella que puede donar ese par deelectrones.

Ejemplo

El amoníaco se comporta como una base, pues es capaz de ceder un par de electrones al trifluoruro de boro para formar un par ácido-base.

H3N: + BF3 ó H3N-BF3...