Teoria Arrhenius

Teoría Acido Base de Svante Arrhenius
* Explicar cómo se identifican las sustancia acidas y básicas según Arrhenius.
Muchos químicos intentaron responder a una pregunta: “¿Qué es un ácido?” Nofue sino hasta 100 años más tarde que se tuvo una buena respuesta y esto es gracias a Svante Arrhenius con su aportación de la teoría de los ácidos y bases en las cuales a través del tiempo se handado cuenta de muchas cosas, gracias a los experimentos de laboratorios que hacían con la ayuda de un papel llamado papel tornasol.
A finales del siglo XIX, Arrhenius estudió la disociación iónica delos compuestos inorgánicos, que se producía al disolverlos en agua. Comprobó que había sustancias moleculares que en disolución conducían la corriente eléctrica; la razón debía ser que daban lugar aiones. Para ello, se han de romper enlaces covalentes polares y formarse iones. Esto les sucede a los ácidos y a algunas bases: se disocian originando iones. Además, hay bases como los hidróxidos que yatienen iones en su constitución en estado puro, y esos iones son los mismos que hay cuando el hidróxido se disuelve.
Arrhenius llegó a la conclusión de que las propiedades características de lasdisoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a los iones hidróxido, OH-, (también llamados hidroxilo u oxhidrilo).Para ello, propuso las siguientes definiciones:
Acido es una sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones hidrógenos, H+
Base es una sustancia que en disolución acuosa se disociaproduciendo iones hidroxilo OH-.
Con la teoría de Arrhenius se comprende fácilmente la capacidad de los ácidos y bases de neutralizar sus propiedades características entre sí, lo que se llamareacción de neutralización. El proceso debe suponer la desaparición de los iones característicos, H+ y OH- , que se combinan para dar moléculas de agua.
La reacción de neutralización sería: H+ + OH- H2O...