Teoria de arrhenius

RTeoría de Arrhenius
Según las deducciones del sueco w:Arrhenius (1887), al desarrollar su propia teoría sobre la constitución iónica de las disoluciones electrolíticas,
Los ácidos son sustanciasque (al disolverse en agua) producen iones H + .
Las bases son compuestos que (al disolverse en agua) originan iones (OH) − .
Ejemplos:
HCl Cl − + H + ............El HCl es un ácido
NaOH Na + +(OH) − .............El NaOH es una base ó álcali
Podemos observar que, aunque es muy útil, esta teoría es bastante restringida: Sölo se contemplan disoluciones acuosas. ¿Y si el disolvente no es elagua?.
Es más, existen sustancias que, aunque no estén en disolución, presentan propiedades ácidas o básicas.
Por otra parte, hay álcalis que no contienen iones (OH) − en su molécula ni en sudisociación, como el carbonato sódico (Na2CO3) ó el óxido de calcio (CaO). tu viejas
Teoría de Brönsted & Lowry
En 1923, los químicos Brönsted y Lowry (danés e inglés), por separado, sugirieron un nuevoconcepto para ambas especies químicas:
Un ácido es un compuesto que cede iones H + a otra molécula distinta.
Una base es la sustancia que recibe iones H + procedentes de un ácido.
Las definicionesson muy importantes, porque implican el hecho de que los dos tipos de sustancias deben coexistir en un sistema químico. Esto se puede representar simbólicamente como
HA + B A − + (HB) +
Es decir, quese trata de un equilibrio químico.
Cada pareja HA/(A) − y (HB) + /b se denomina par conjugado ácido-base.
La base (A) − (ó la B) sería la base conjugada del ácido HA ( o del ácido (HB) + . Lo mismose puede decir de los ácidos correspondientes.
Esta teoría es mucho más general que la de Arrhenius, ya que se puede aplicar tanto a disoluciones acuosas con disociaciones eléctricamente neutras...HCl + H2O Cl − + (H3O) +
KOH + H2O K + + (OH) −
Como a disoluciones no neutras...
(NH4) + + H2O NH3 + (H3O) + donde el ión (NH4) + es un ácido
(HSO4) − + H2O (SO4) = + (H3O) + donde el ión...