FISICOQUIMICA
Soluciones electrolíticas. Teoría de Arrhenius.
1- Cómo afectan los efectos coligativos a las soluciones de electrolitos?
Los efectos coligativos observados son siempre mayores que los cabría esperar de la concentración correspondiente. Podemos establecer lo dicho de otra manera, las soluciones de electrolitos se comportan como si el soluto tuviera un peso molecular menor que el correspondiente a la fórmula más simple de la sustancia.

2- Cómo se define elfactor de Van´tHoff? Expresa la ecuación.
Van´tHoff sugirió el uso de un factor i, que se define como la razón del efecto coligativo producido por una concentración m de electrolito dividida por el efecto observado para la misma concentración de un no electrolito.

3- Ejemplo de aplicación.
Si el punto de congelación es 1.21°C.
Para calcular el grado de disociación de CaCl2, habrá que hallar el valor de i de Van’tHoff que relaciona el número de partículas existentes en la disolución y el númerode partículas que existirían si no hubiese disociación.
∆tc=i.Kc.m
1.21°C= i.1,86°C.〖molal〗^(-1).0,252molal
i=2,581
La ecuación que relaciona i con el grado de disociación del electrolito y el número de iones que se forman en la reacción de disociación es:
i=1+α(v-1)
Siendo:
α= el grado de disociación
v= número de iones
Reacción de disociación CaCl2↔ 〖Ca〗^2+2〖Cl〗^- v=3 iones2,581=1+α(3-1)
Grado de disociación, α=0,7905.





4- Describa 4 postulados de la teoría de Arrhenius de la disociación electrolítica.

1er postulado: Los electrólitos en solución acuosa o fundidas se disocian parcialmente en iones (restos de átomos o grupos de átomos cargados)
NaCl>>> Na+1 + Cl-1.
2do postulado: La disociación de un electrólito en agua es un proceso reversible puesto que los iones formados se unen a su vez para formar de nuevo [continua]

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