Soluciones Electroliticas . Teoria de Arrhenius
Páginas: 4 (813 palabras)
Publicado: 30 de marzo de 2013
FISICOQUIMICA
Soluciones electrolíticas. Teoría de Arrhenius.
1- Cómo afectan los efectos coligativos a las soluciones de electrolitos?
Los efectos coligativos observados son siempremayores que los cabría esperar de la concentración correspondiente. Podemos establecer lo dicho de otra manera, las soluciones de electrolitos se comportan como si el soluto tuviera un peso molecularmenor que el correspondiente a la fórmula más simple de la sustancia.
2- Cómo se define el factor de Van´tHoff? Expresa la ecuación.
Van´tHoff sugirió el uso de un factor i, que se define como larazón del efecto coligativo producido por una concentración m de electrolito dividida por el efecto observado para la misma concentración de un no electrolito.
3- Ejemplo de aplicación.
Si elpunto de congelación es 1.21°C.
Para calcular el grado de disociación de CaCl2, habrá que hallar el valor de i de Van’tHoff que relaciona el número de partículas existentes en la disolución y el númerode partículas que existirían si no hubiese disociación.
∆tc=i.Kc.m
1.21°C= i.1,86°C.〖molal〗^(-1).0,252molal
i=2,581
Laecuación que relaciona i con el grado de disociación del electrolito y el número de iones que se forman en la reacción de disociación es:
i=1+α(v-1)
Siendo:
α= el gradode disociación
v= número de iones
Reacción de disociación CaCl2↔ 〖Ca〗^2+2〖Cl〗^- v=3 iones
2,581=1+α(3-1)
Grado de disociación, α=0,7905.
4-Describa 4 postulados de la teoría de Arrhenius de la disociación electrolítica.
1er postulado: Los electrólitos en solución acuosa o fundidas se disocian parcialmente en iones (restos de átomos ogrupos de átomos cargados)
NaCl>>> Na+1 + Cl-1.
2do postulado: La disociación de un electrólito en agua es un proceso reversible puesto que los iones formados se unen a su vez para formar de nuevo la...
Soluciones electrolíticas. Teoría de Arrhenius.
1- Cómo afectan los efectos coligativos a las soluciones de electrolitos?
Los efectos coligativos observados son siempremayores que los cabría esperar de la concentración correspondiente. Podemos establecer lo dicho de otra manera, las soluciones de electrolitos se comportan como si el soluto tuviera un peso molecularmenor que el correspondiente a la fórmula más simple de la sustancia.
2- Cómo se define el factor de Van´tHoff? Expresa la ecuación.
Van´tHoff sugirió el uso de un factor i, que se define como larazón del efecto coligativo producido por una concentración m de electrolito dividida por el efecto observado para la misma concentración de un no electrolito.
3- Ejemplo de aplicación.
Si elpunto de congelación es 1.21°C.
Para calcular el grado de disociación de CaCl2, habrá que hallar el valor de i de Van’tHoff que relaciona el número de partículas existentes en la disolución y el númerode partículas que existirían si no hubiese disociación.
∆tc=i.Kc.m
1.21°C= i.1,86°C.〖molal〗^(-1).0,252molal
i=2,581
Laecuación que relaciona i con el grado de disociación del electrolito y el número de iones que se forman en la reacción de disociación es:
i=1+α(v-1)
Siendo:
α= el gradode disociación
v= número de iones
Reacción de disociación CaCl2↔ 〖Ca〗^2+2〖Cl〗^- v=3 iones
2,581=1+α(3-1)
Grado de disociación, α=0,7905.
4-Describa 4 postulados de la teoría de Arrhenius de la disociación electrolítica.
1er postulado: Los electrólitos en solución acuosa o fundidas se disocian parcialmente en iones (restos de átomos ogrupos de átomos cargados)
NaCl>>> Na+1 + Cl-1.
2do postulado: La disociación de un electrólito en agua es un proceso reversible puesto que los iones formados se unen a su vez para formar de nuevo la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.