teoria cinetica de la materia
Páginas: 2 (406 palabras)
Publicado: 9 de mayo de 2015
TCM, la teoría cinética de la materia
Por Colaborador Invitado on 3 septiembre, 2012
DIVULGACIÓNFÍSICAQUÍMICA
8 COMENTARIOS
La idea de que la materia es discontinua, es decir, que está formada porpartículas muy pequeñas, átomos y moléculas, ya apareció en la Grecia Clásica en el siglo V a.C. Dos filósofos griegos, Leucipo y Demócrito, ya aventuraron la existencia de átomos, aunque sus“observaciones” (1) carecían del rigor que el método científico impone.
Mucho más tarde, en 1803, el químico británico John Dalton utilizó la existencia de átomos para la explicación de las leyes de laQuímica. De la teoría atómica de Dalton se pudo desprender una primitiva idea de molécula, como resultado de la combinación de dos o más tipos de átomos (2). Aunque con algunas alteraciones producto de lasobservaciones, la teoría atómica sobrevivió al convulso, científicamente hablando, siglo XIX y en ella se apoyaron los físicos L. E. Botlzmann y J. C. Maxwell (de forma independiente) para construiruna teoría cinético-molecular de la materia (3). Este modelo, se basaba en las siguientes suposiciones:
1. La materia está formada por un conjunto de átomos y moléculas en continuo movimiento
2. El tamañode las partículas es despreciable frente a la distancia que las separa entre sí
3. Las partículas chocan entre sí, y con otras superficies, de manera elástica.
Los autores de la teoría cinética delos gases: James Clerck Maxwell (izquierda) y Ludwig Edward Boltzmann (derecha).
La primera parte del punto i es bastante sencilla de comprender porque hay acumulada sobrada evidencia empírica acerca dela existencia de los átomos y de las moléculas. Sin embargo, admitir que estas partículas no dejan de moverse supone un paso más allá. De hecho, el grado de movimiento en un material es lo quedistingue, desde el punto de vista macroscópico, los estados de la materia más habituales: sólido, líquido y gaseoso.
Así, para la teoría cinética de la materia, en un gas hay muchísima separación...
Por Colaborador Invitado on 3 septiembre, 2012
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La idea de que la materia es discontinua, es decir, que está formada porpartículas muy pequeñas, átomos y moléculas, ya apareció en la Grecia Clásica en el siglo V a.C. Dos filósofos griegos, Leucipo y Demócrito, ya aventuraron la existencia de átomos, aunque sus“observaciones” (1) carecían del rigor que el método científico impone.
Mucho más tarde, en 1803, el químico británico John Dalton utilizó la existencia de átomos para la explicación de las leyes de laQuímica. De la teoría atómica de Dalton se pudo desprender una primitiva idea de molécula, como resultado de la combinación de dos o más tipos de átomos (2). Aunque con algunas alteraciones producto de lasobservaciones, la teoría atómica sobrevivió al convulso, científicamente hablando, siglo XIX y en ella se apoyaron los físicos L. E. Botlzmann y J. C. Maxwell (de forma independiente) para construiruna teoría cinético-molecular de la materia (3). Este modelo, se basaba en las siguientes suposiciones:
1. La materia está formada por un conjunto de átomos y moléculas en continuo movimiento
2. El tamañode las partículas es despreciable frente a la distancia que las separa entre sí
3. Las partículas chocan entre sí, y con otras superficies, de manera elástica.
Los autores de la teoría cinética delos gases: James Clerck Maxwell (izquierda) y Ludwig Edward Boltzmann (derecha).
La primera parte del punto i es bastante sencilla de comprender porque hay acumulada sobrada evidencia empírica acerca dela existencia de los átomos y de las moléculas. Sin embargo, admitir que estas partículas no dejan de moverse supone un paso más allá. De hecho, el grado de movimiento en un material es lo quedistingue, desde el punto de vista macroscópico, los estados de la materia más habituales: sólido, líquido y gaseoso.
Así, para la teoría cinética de la materia, en un gas hay muchísima separación...
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