Teoria Cinetica de los Gases
Páginas: 2 (390 palabras)
Publicado: 5 de mayo de 2013
La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materiaestán en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento.
La teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos por las moléculas las cuales sonpartículas demasiado pequeñas, individuales y separadas. Estas moléculas están bastante separadas entre ellas. El espacio que hay entre una y otra es muy grande en comparación con su propio tamaño. Es por esoque cuando se intenta conseguir el volumen de un gas, este espacio se debe tener muy en cuenta.
El gas deja muchos espacios vacíos, como ya dijimos, y esto explica la alta comprensibilidad, la bajadensidad y la gran miscibilidad de unos con otros.
Cuando uno estudia un gas, toca tener en cuenta varios factores:
1. No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas.
2. Lasmoléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta por lo que poseen energía cinética.
3. En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamente unas con otras y con las paredes delrecipiente que las contiene. Este choque sucede al azar y sin ningún tipo de patrón establecido o regla.
4. Las características de las colisiones de las partículas con el recipiente que contiene elgas, da a entender la presión ejercida por el gas y también la presión a la que está sujeta el gas.
5. La energía de tales partículas puede ser convertida en calor o en otra forma de energía pero laenergía cinética total de las moléculas permanecerá constante si el volumen y la temperatura del gas no cambian. Es por eso que la presión de un gas es constante si la temperatura y el volumen nocambian.
El primer intento para explicar las propiedades de los gases desde un punto de vista mecánico, fue realizado por Bernoulli en 1738. Sin embargo, este no adquirió mucha fama hasta cuando...
La teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos por las moléculas las cuales sonpartículas demasiado pequeñas, individuales y separadas. Estas moléculas están bastante separadas entre ellas. El espacio que hay entre una y otra es muy grande en comparación con su propio tamaño. Es por esoque cuando se intenta conseguir el volumen de un gas, este espacio se debe tener muy en cuenta.
El gas deja muchos espacios vacíos, como ya dijimos, y esto explica la alta comprensibilidad, la bajadensidad y la gran miscibilidad de unos con otros.
Cuando uno estudia un gas, toca tener en cuenta varios factores:
1. No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas.
2. Lasmoléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta por lo que poseen energía cinética.
3. En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamente unas con otras y con las paredes delrecipiente que las contiene. Este choque sucede al azar y sin ningún tipo de patrón establecido o regla.
4. Las características de las colisiones de las partículas con el recipiente que contiene elgas, da a entender la presión ejercida por el gas y también la presión a la que está sujeta el gas.
5. La energía de tales partículas puede ser convertida en calor o en otra forma de energía pero laenergía cinética total de las moléculas permanecerá constante si el volumen y la temperatura del gas no cambian. Es por eso que la presión de un gas es constante si la temperatura y el volumen nocambian.
El primer intento para explicar las propiedades de los gases desde un punto de vista mecánico, fue realizado por Bernoulli en 1738. Sin embargo, este no adquirió mucha fama hasta cuando...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.