teoria coloidal

TEORIA COLOIDAL

En 1861 Thomas Grahan, observo que algunos elementos al cambiar su estado quedan en un estado entre solido y liquido a lo que el denomino Coloide(Kolla-Griego “que puedequedarse”)
COLOIDE: Partícula que se encuentra entre un estado solido y liquido de tamaño especifico.
Solución: Mezcla homogénea de dos o mas sustancias que conservan sus propiedades químicas. La unión de lassustancias es química en los tres estados de la materia.
Soluto: El elemento de menor cantidad que entra a la solución, también es llamada fase dispersa.
Solvente: Componente de mayor concentraciónen la solución, también llamada Fase dispersa.
Tipos:
Según su tamaño
1. Solución grosera
2. Soluciones Coloidales
3. Soluciones cristaloides o verdaderas.
Según el estado físicosoluto-solvente
1. Solido - solido: Aleaciones de metales
2. Solido - liquido: Plata + Mercurio
3. Solido - Gaseoso: Paladio +Hidrogeno
4. Liquido - Liquido: Agua + Alcohol
5. Liquido - Gaseoso: Agua +Oxigeno
6. Gaseoso – Gaseoso: Hidrogeno + Oxigeno
Concentración:
Es la masa de soluto contenida en una unidad de volumen (M/V)
Tipos:
1. Diluida: Poca concentración de soluto
2. Concentrada: Granconcentración de soluto
3. Saturada: Máxima cantidad de soluto sin llegar a precipitarse
4. Sobre saturada: Aumento de la temperatura, la concentración saturada podrá recibir mas concentración desoluto sin precipitarse.
Tipos de Colides:
1. Suspensoides: El soluto y el solvente tienen diferente estado físico (Solido disuelto en un liquido)
2. Emulsoides: El soluto y el solvente tienen elmismo estado físico (Liquido –Liquido)
Estados:
Sol + T°: Rx química __________________ Gel.
Gelificacion Esto se da por peptizacion.
Ley de STOKES:
La estabilidad del estado coloidalaumenta cuando disminuye el tamaño y densidad de las micelas y aumenta el tamaño y viscosidad de la fase dispersante.

Imbibicion:
Aumento del volumen por absorción de agua de un medio externo y...