Teoria cuántica y estructura atomica

INTRODUCCIÓN
Iniciaremos el estudio de los modelos atómicos que permiten conocer la distribución de los electrones en los átomos; desde el modelo de Dálton, pasando por el modelo de Schrödinger hasta llegar mas allá de los conceptos relacionados. Destacaremos la descripción de los electrones a través de los números cuánticos y los orbitales electrónicos.
Con este estudio nos preguntaremosmuchas cosas como ¿Que es el átomo?, ¿De qué trata la teoría ondulatoria de la luz? ¿Cómo hicieron los científicos para ir perfeccionando el modelo atómico? ¿Cómo funcionan los números cuánticos? Y hasta ¿Cómo es que se pueden aplicar en los fenómenos?.
Podremos resolver todas esas preguntas al estudiar el átomo en su concepción después de muchos estudios y experimentos, las partes del átomo y suspartículas subatómicas.
También se analizara el orden cronológico de la teoría atómica. Su estructura y los modelos atómicos en base a diferentes hechos experimentales que impresionaron a diferentes científicos a lo largo del siglo pasado y que los llevaron a tantos descubrimientos impresionantes por su dedicación.

DESARROLLO
La materia está constituida por estructruras microscópicas llamadasátomos, en cada atomo existen partículas subatómicas que se diferencían por su diferente carga energética. Loe electrones tienen carga negativa, los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga.
Los rayos catódicos son corrientes de electrones que se observan en tubos de vacío, tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y unánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida como diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo. Si las paredes internas de vidrio detrás del ánodo están cubiertas con un material fosforescente, brillan intensamente. Una capa de metal colocada entre los electrodos proyecta una sombra en la capa fosforescente. 

El primer modelo atómicoconsiderado es el modelo atómico de Dálton, surge en 1808, basado en experimentos científicos, uno de sus postulados decía que la materia estaba formada por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos, estos eran indivisibles e indestructibles. En 1897 un paso importante fue el siguiente modelo atómico de Thompson, dedujo que existían cargas positiva y negativas dentro del átomo y lo expresaba comouna sopa de ajo o un budín con pasas describiendo a los electrones, a diferencia con el siguiente modelo de Rutherford (1911) quien lo describía como el sistema solar, ya que separaba el núcleo de los electrones por sus diferentes cargas siendo el sol el núcleo del átomo, mas adelante se añade el neutrón a su modelo pero seguía teniendo puntos sin explicación.
En 1913 el modelo atómico tienerepentinos mejoramientos por parte de un Físico danés llamado Niels Bohr, el modelo atómico de Bohr une la idea de Rutherford con la de una nueva ciencia: la física cuántica, dados sus estudios formula una hipótesis en donde dice que:
* El electrón gira en órbitas con energía permitida
* El electrón al girar en la orbita no irradia energía
* Y que la energía era emitida o absorbida almomento de que el electrón cambiara su estado de energía permitida, en caso de una interacción en el átomo, esto mismo sucedería.

Bohr hizo sus estudios en el átomo del hidrogeno y observó que tenia un núcleo con un protón, órbitas circulares, que el electrón giraba en la primera orbita y al comunicársele energía saltaba a otro nivel de energía.

Tres años después el físico alemán ArnolSommerfeld se da cuenta de que en modelo atómico de Bohr funcionaba perfectamente para el átomo del hidrogeno, pero al aplicarlo para átomos de diferentes elementos descubre que tienen distinta energía y que no funcionaba en esos diferentes casos, entonces agrega su hipótesis al observar el átomo y descubre que además de las orbitas circulares también tenia orbitas elípticas llamadas subniveles...