Teoria Cuantica Y Estructura Atomica

UNIDAD 1. TEORIA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATOMICA


Resumen—Desde hace varios siglos comenzaron las investigaciones para saber de qué materia estaba hecho el universo, comenzando en Grecia con Demócrito al llamar a una de las partes más pequeñas que existen “átomo”, que significa sin división; este hecho, que en su tiempo fue visto como algo insólito, despertó la curiosidad de cientos degeneraciones que le siguieron y que han suprimido la oscuridad de la ignorancia. Todos estos conocimientos no se han formado de manera aislada, ni espontáneamente, sino por las brillantes mentes de científicos como Planck, Bohr, Sommerfeld, Broglie, Pauli, Heisemberg, Schrödinger, Hund, entre otros; sin las averiguaciones de uno no habría hallazgos del otro, o transcurriría de manera más lenta ymenos segura. Ahora podemos disfrutar cómodamente, con tan solo unos minutos de búsqueda, de la información sobre los átomos, las partículas que lo constituyen, las teorías que explican su comportamiento, etcétera, infinidad de sabiduría.


Palabras clave— átomo, electrón, números cuánticos, niveles de energía, orbitales, teoría atómica, teoría cuántica.

Introducción

E
l hombre siemprese ha preguntado sobre el mundo que lo rodea. Lleno de dudas pero con una gran decisión investigo sobre esas “cosas” que forman el mundo, que aunque nos rodean a diario no sabemos exactamente que son. A esas pequeñas partes del todo los llamo “átomos”, y con el paso del tiempo se descubrió que los átomos se conformaba de partes aún más pequeñas: protones, neutrones y electrones; cada una concaracterísticas distintas y especiales. Mediante la observación y experimentación, se formularon las teorías científicas que nos hacen comprender este inmenso y perfecto lugar que llamamos mundo.

El átomo y la constitución de sus partículas subatómicas.

Alrededor del año 400 antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito postuló que el Universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas eindivisibles, que llamó "átomos". En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse.
Con los avances científicos se ha demostrado que los átomos están integrados por partículas aún más pequeñas (protón, neutrón y electrón). Así una definición de átomo sería:
El átomo es la parte más pequeña en la que sepuede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.
Protón. En 1886, el físico alemán Euge Goldsteindescubrió una partícula elemental que constituye parte del núcleo de cualquier átomo, el protón. El número de protones en el núcleo atómico, es el que determina las propiedades químicas del átomo. Los protones poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los electrones.
Neutrón.  En 1932, el físico ingles James Chadwick descubrió una partícula que tenía exactamente la mismamasa que el protón, pero que no poseía ninguna carga. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, pero el número de neutrones en el núcleo no determina las propiedades químicas del átomo, aunque sí su estabilidad frente a posibles procesos nucleares. Los neutrones son inestables cuando se hallan fuera del núcleo, desintegrándose para dar un protón, un electrón y un antineutrino.Electrón. En 1897, Thomson encontró incrustados en el núcleo de un átomo a los electrones, en su modelo conocido como “modelo del budín de pasas” por su semejante forma a una gelatina con pasas Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo, formando la denominada corteza electrónica. La masa del electrón es 1836 veces menor que la del protón y tiene carga opuesta, es decir, negativa. En...