Teoria cuantica

Teoría Cuántica

Recordemos entonces que nuestro estudio se basará en el modelo atómico actual, ese que está compuesto por:
Núcleo donde se encuentran los neutrones nº (Partículas sin carga) y losprotones p+ (partículas con carga positiva).
Periferia donde se encuentran los electrones e- (partículas con carga negativa), girando y describiendo unas orbitas a modo de un sistema solar enminiatura, claro está, los electrones giran en unas orbitas según la energía que posean, habrán unas de menor tamaño y otras de mayor tamaño para cuando los electrones ganen un poco más de energía.
 Ahora,debemos tener en cuenta unos conceptos básicos:
Número atómico, se representa con Z y equivale a la cantidad de electrones y / o protones que contiene el átomo.
Número de masa, se representa con Ay equivale al contenido del núcleo, es decir, la suma de los protones p+ y los neutrones nº.
A = p+ + nº
Recordemos que en la tabla periódica aparece el símbolo del elemento de la siguiente manera:AXz
 Donde:
X es un elemento químico.
Z es el número atómico.
A es el número de masa.
Ejemplo: Cuantos Protones(p+), electrones(e-) y neutrones tiene el Carbono 12C6
Como el 6 está ubicado enla posición del número atómico(Z) y esa es la cantidad de protones y / o electrones, entonces este átomo tiene 6 electrones y 6 protones.
Para hallar la cantidad de neutrones (nº) tomamos A = p+ + nºComo A = 12 y hay 6 protones, entonces:
12 = 6 + nº, despejemos nº, así:
12 - 6 = nº
6 = nº
Este elemento tiene:
6 protones(p+)
6 electrones(e-)
6 neutrones(nº)

Leer más:http://quimikpresentacion.webnode.es/quimica-7/teoria-cuantica/
Crea tu propia web gratis: http://www.webnode.es
Modelo atómico actual |
|
Fué desarrollado durante la decada de 1920, sobre todo por Schrödingery Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre...