Teoria De Acidos y Bases

TEORÍA DE ÁCIDOS Y BASES

Química


1. Teoría de ácidos y bases según:

-Arrhenius: Svanta August Arrhenius fue un muy reconocido químico suizo. Desde muy joven él se intereso en laquímica.
Arrhenius llega a concluir que para él una sustancia acida “es la que contiene hidrogeno y al estar disueltas en agua producían una concentración de iones de hidrogeno o protones” y que unasustancia base “es de iones de hidroxilo”
Estas sustancias sólo se refieren a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen algunas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua. Lateoría de Arrhenius funcionaba perfectamente para ácidos fuertes como HNO3 y otros que se ionizan completamente en una sol(ac) y proveen iones. De Igual modo con las bases fuertes como KOH se ionizanen una sol(ac) y producen iones hidrófilos.
El ácido Clorhídrico, HCl(ac) reacciona con el magnesio metálico produciendo hidrógeno gaseoso y cloruro de magnesio.
2 HCl(ac) + Mg H2(g) + MgCl2(ac)-Brinsted - Lowry: Johannes Niclaus Bronsted y  Martin Lowry fueron químicos que anunciaron una teoría que cambiaria todo sobre ácidos u bases de una sol.
Para ellos, las sustancias acidasson “donador de protones, pues dona un ion hidrógeno”, y la sustancia base es un “receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno”. Gracias a si teoría se entiende por qué un acido fuertedesplaza a otro débil de sus compuestos e igual que en las bases
En la reacción del cloruro de hidrógeno gaseoso, HCl(g), con agua para dar ácido clorhídrico, el HCl(g) es el donador de protones. Todas lasbases de Arrhenius son también bases de acuerdo con la definición de Bronsted, pero hay otras bases. En el caso de la reacción del cloruro de hidrógeno con el agua, el receptor de protones (la base)es el agua.
HCl(g) + H2O(l) H3O+ (ac) + Cl- (ac)

-Lewis: Gilbert N. Lewis  fue un química estadounidense, que inventó la teoría del enlace covalente. Fue profesor de química en Harvard, en...