TEORIA DE BOHR


TEORIA DE BOHR

En el estudio de la física, el modelo (o teoría atómica) de Bohr, es el que describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente, el cual se encuentra rodeado por electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo. Esto, en estructura, sería similar a la estructura del sistema solar que habitamos, con la diferencia de que las fuerzaselectroestáticas que causan atracción en lugar de gravedad.

Este modelo de Borh significó una gran mejora con respecto a los modelos anteriores (modelo cúbico, Saturniano, etcétera); aunque hay quienes relacionan al modelo de Bohr con el de Rutherford, por lo cual en algunos sitios figura como "modelo Rutherford-Bohr".

En los comienzos del siglo 20 hubo ciertos experimentos realizados por ErnestRutherford, los cuales lo llevaron a la conclusión de que los átomos consisten de una nube de electrones cargados negativamente que rodean un núcleo cargado positivamente.

Gracias a estos datos, tomados por Rutherford como meramente experimentales, fue que este científico luego pudo llegar a la conclusión de un modelo planetario del átomo; o sea, electrones que orbitan alrededor de un núcleo.

Sinembargo, este modelo tenía un problema: no encajaba con las leyes mecánicas clásicas (de hecho, si este modelo hubiese descripto correctamente a los átomos, significaría que absolutamente todos los átomos son inestables).

Luego de todos los experimentos llevados a cabo por Rutherford, Bohr continuó con sus investigaciones agregando algunos de los datos obtenidos por Rutherford. Gracias a estosdatos iniciales es que Borh pudo desarrollar su teoría: un modelo primitivo del átomo de hidrógeno.

De todos modos, hoy en día esta teoría podría ser considerada obsoleta científicamente, pero gracias a su simplicidad es que este modelo sigue siendo enseñado a estudiantes para introducirlos en el área de la física cuántica.

La teoría de Bohr, si bien ya no se considera como exacta, esimportantísima a nivel histórico, ya que fue el primer modelo en incluir y postular una cuantización, la cual explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables (al contrario de lo que explica la teoría de Rutherford) alrededor del núcleo del átomo.


“TEORÍA ATÓMICA DE BOHR”

En 1913 el físico danés Niels Bohr (1885-1962), tomando como base, el conocimiento que se
tenía hasta entoncessobre espectros electromagnéticos, la teoría cuántica y el efecto fotoeléctrico,
elaboró un conjunto de postulados que explican el comportamiento de los electrones dentro de un
átomo, dando origen a un nuevo modelo atómico que podía explicar, entre otras cosas, por qué los
electrones no se proyectaban hacia el núcleo, por qué el átomo de hidrógeno solo emite o absorbe
ciertas ondaselectromagnéticas, por qué se presenta el efecto fotoeléctrico, a qué se debe la
estabilidad de los átomos, así también explicaba algunas propiedades físicas de los átomos como
el tamaño, energía de ionización, etc. Los postulados de Bohr se pueden enunciar en la forma
siguiente:

1.- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares estables.
Con este postulado, seconcibe al átomo como un sistema planetario, donde el núcleo y
los electrones, hacen las veces del sol y los planetas respectivamente; de ello, se deduce
que mientras más grande sea la órbita, mayor es la energía que posee el electrón.
Núcleo (+)
Electrón (–)
Órbitas
Núcleo (+)
Electrón (–)
Órbitas

Esta situación presenta un inconveniente, de acuerdo a la física clásica, si loselectrones
se movieran en órbitas circulares, se acelerarían irradiando constantemente energía
(perderían energía), describiendo una espiral hasta colapsar finalmente con el núcleo; en
otras palabras, el momento angular del electrón sería cada vez más pequeño. Sin
embargo, para que esto no suceda, y como condición para mantener la energía del
electrón, Bohr estableció el postulado siguiente:...