teoria de disolucion
Páginas: 6 (1372 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2014
Teoría de la disolución electrolítica y fuerza de los ácidos y bases
Teoría de la disociación electrolítica Arrhenius
La mayor parte del agua que existe en el planeta se encuentra en los océanos; por eso el agua salada es uno de los recursos más abundantes. ¿Cómo sería la vida en la Tierra si en lugar de agua salada existieran mares y océanos de agua azucarada?
Disoluciones queconducen la electricidad
La sal y el azúcar son dos sólidos blancos que pueden distinguirse a simple vista mediante una observación cuidadosa. Sin embargo, cuando están disueltos en agua, la vista no basta para distinguir una mezcla de otra, y aunque pueden probarse, eso no es recomendable cuando se trabaja con disoluciones desconocidas. La disolución de sal posee una característica particular,que ayuda a diferenciarla, por ejemplo, de la disolución de azúcar: conduce la electricidad.
La sal común (NaCl) pertenece a un grupo de compuestos químicos que favorecen el paso de la corriente eléctrica cuando se disuelven en agua. Esto quiere decir que permiten el movimiento o transporte de partículas con carga eléctrica de una región a otra dentro de la disolución. A este tipo de disolucionesse les denomina electrólitos para resaltar que poseen propiedades eléctricas. Otras sales, como el fluoruro de potasio (KF) o el cloruro de calcio (CaCl2), también son electrólitos.
Electrólitos débiles y fuertes
Aunque en la naturaleza existe una gran cantidad de electrólitos, no todos ellos se comportan de la misma manera. Por ejemplo, si se prepara una disolución 1 M de ácidoclorhídrico (HCl) y otra 1 M de ácido acético (CH3COOH, el del vinagre), la primera conducirá mejor la corriente eléctrica. Ambas moléculas se disocian en agua formando un catión H+ y un anión (Cl– y CH3COO–, respectivamente).
¿Por qué entonces estas sustancias no conducen igual la corriente? La diferencia obedece a que mientras todas las moléculas de ácido clorhídrico se disocian para generariones, sólo el 0.4% de las moléculas de ácido acético lo hacen; las demás no se disocian. Esto significa que sólo 4 de cada 1000 moléculas de CH3COOH generan iones. El ácido acético es un electrólito débil, los electrólitos que se disocian por completo en agua, como el HCl o el NaCl, se les llama electrólitos fuertes.
Fuerza de los ácidos y de las bases
A los electrólitos fuertes que tienenpropiedades ácidas o básicas se les llama también ácidos o bases fuertes, respectivamente. Por supuesto, también existen ácidos o bases débiles si se trata de electrólitos que no se disocian por completo en disolución acuosa.
Otros ejemplos de ácidos fuertes son el ácido sulfúrico (H2SO4), el ácido nítrico (HNO3) y el ácido bromhídrico (HBr). Un ácido débil es el ácido cítrico que se encuentra enfrutas, como la naranja o el limón.
En el terreno de las sustancias básicas, los hidróxidos de sodio (NaOH) y el potasio (KOH) son bases fuertes, mientras el hidróxido de amonio (NH4OH) es una base débil.
EL pH
La acidez o basicidad de una disolución depende de la cantidad de cationes H+ y aniones OH- que tenga; es decir, depende de la concentración de iones. Por eso una disolución 1 M deun ácido fuerte, como el ácido clorhídrico (HCI), será más ácida que una disolución de la misma concentración molar, pero de un ácido débil, como el acético (CH3COOH).
Para distinguir las disoluciones ácidas de las disoluciones básicas, se sigue una regla general fundamental en la concentración molar de los iones en disolución. Si la concentración de iones H+ es mayor que la de iones 0H- ladisolución es ácida. Si por el contrario la concentración de iones 0H- es mayor, la disolución es básica o alcalina.
[H+ ] > [OH– ] disolución ácida
[H+ ] < [OH– ] disolución básica
En el caso particular de que la concentración de iones H+ sea igual que la de iones OH- ([H+]=[OH-]), se tiene una disolución neutra.
Para medir el grado de acidez o basicidad de las disoluciones, se emplea una escala...
Teoría de la disolución electrolítica y fuerza de los ácidos y bases
Teoría de la disociación electrolítica Arrhenius
La mayor parte del agua que existe en el planeta se encuentra en los océanos; por eso el agua salada es uno de los recursos más abundantes. ¿Cómo sería la vida en la Tierra si en lugar de agua salada existieran mares y océanos de agua azucarada?
Disoluciones queconducen la electricidad
La sal y el azúcar son dos sólidos blancos que pueden distinguirse a simple vista mediante una observación cuidadosa. Sin embargo, cuando están disueltos en agua, la vista no basta para distinguir una mezcla de otra, y aunque pueden probarse, eso no es recomendable cuando se trabaja con disoluciones desconocidas. La disolución de sal posee una característica particular,que ayuda a diferenciarla, por ejemplo, de la disolución de azúcar: conduce la electricidad.
La sal común (NaCl) pertenece a un grupo de compuestos químicos que favorecen el paso de la corriente eléctrica cuando se disuelven en agua. Esto quiere decir que permiten el movimiento o transporte de partículas con carga eléctrica de una región a otra dentro de la disolución. A este tipo de disolucionesse les denomina electrólitos para resaltar que poseen propiedades eléctricas. Otras sales, como el fluoruro de potasio (KF) o el cloruro de calcio (CaCl2), también son electrólitos.
Electrólitos débiles y fuertes
Aunque en la naturaleza existe una gran cantidad de electrólitos, no todos ellos se comportan de la misma manera. Por ejemplo, si se prepara una disolución 1 M de ácidoclorhídrico (HCl) y otra 1 M de ácido acético (CH3COOH, el del vinagre), la primera conducirá mejor la corriente eléctrica. Ambas moléculas se disocian en agua formando un catión H+ y un anión (Cl– y CH3COO–, respectivamente).
¿Por qué entonces estas sustancias no conducen igual la corriente? La diferencia obedece a que mientras todas las moléculas de ácido clorhídrico se disocian para generariones, sólo el 0.4% de las moléculas de ácido acético lo hacen; las demás no se disocian. Esto significa que sólo 4 de cada 1000 moléculas de CH3COOH generan iones. El ácido acético es un electrólito débil, los electrólitos que se disocian por completo en agua, como el HCl o el NaCl, se les llama electrólitos fuertes.
Fuerza de los ácidos y de las bases
A los electrólitos fuertes que tienenpropiedades ácidas o básicas se les llama también ácidos o bases fuertes, respectivamente. Por supuesto, también existen ácidos o bases débiles si se trata de electrólitos que no se disocian por completo en disolución acuosa.
Otros ejemplos de ácidos fuertes son el ácido sulfúrico (H2SO4), el ácido nítrico (HNO3) y el ácido bromhídrico (HBr). Un ácido débil es el ácido cítrico que se encuentra enfrutas, como la naranja o el limón.
En el terreno de las sustancias básicas, los hidróxidos de sodio (NaOH) y el potasio (KOH) son bases fuertes, mientras el hidróxido de amonio (NH4OH) es una base débil.
EL pH
La acidez o basicidad de una disolución depende de la cantidad de cationes H+ y aniones OH- que tenga; es decir, depende de la concentración de iones. Por eso una disolución 1 M deun ácido fuerte, como el ácido clorhídrico (HCI), será más ácida que una disolución de la misma concentración molar, pero de un ácido débil, como el acético (CH3COOH).
Para distinguir las disoluciones ácidas de las disoluciones básicas, se sigue una regla general fundamental en la concentración molar de los iones en disolución. Si la concentración de iones H+ es mayor que la de iones 0H- ladisolución es ácida. Si por el contrario la concentración de iones 0H- es mayor, la disolución es básica o alcalina.
[H+ ] > [OH– ] disolución ácida
[H+ ] < [OH– ] disolución básica
En el caso particular de que la concentración de iones H+ sea igual que la de iones OH- ([H+]=[OH-]), se tiene una disolución neutra.
Para medir el grado de acidez o basicidad de las disoluciones, se emplea una escala...
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