Teoria de la disociación electrolitica

Teoría de la disociación electrolítica
La concentración es la magnitud química y elemental en electro-química que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En elSistema Internacional de Unidades se emplean las unidades mol·m-3. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende decondiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se empleandistintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También sepuede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.
TEORIA DE LA DISOCIACION ELECTROLITICA DE ARRHENIUS
1.De los átomos totales queconstituyen una sustancia electrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado de neutralidad. 2.La formación de iones es un procesoindependiente del paso de la corriente eléctrica. 3.Los iones actúan independientemente uno de los otros y de las moléculas no disociadas y son diferentes en sus propiedades físicas y químicas. 4.Ladisociación electrolítica es un proceso reversible. 5.Las partículas con carga eléctricas son atraídas por el electrodo de signo contrario. 6.Cuando los iones se dirigen a sus respectivos electrodospierden sus cargas eléctricas transformándose en átomos y adquieren propiedades químicas ordinarias
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provocaexclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Un electrólito se describe como concentrado si tiene una alta concentración de iones; o diluido, si tiene...