Teoria de la estequeometria-Miriam Gil

INSTITUTO TECNOLÓGICO METROPOLITANO
Institución Universitaria adscrita a la Alcaldía de Medellín

Miriam Janet Gil Garzón
Docente tiempo completo

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
(BALANCEO DE ECUACIONES)
1. REACCIONES
Una reacción química es un proceso mediante el cual ocurre una transformación de
unas sustancias, llamadas reaccionantes, en otras sustancias llamadas productos,
porreagrupamiento de átomos y moléculas.
Los principales tipos de cambio químico que se presentan en la química inorgánica
son:
1.1 Análisis o descomposición. A partir de un compuesto se obtienen dos o más
sustancias. Por lo general este tipo de cambio es inducido por un agente externo,
como el calor la luz o la electricidad.
El carbonato de calcio por acción del calor se descompone en óxido decalcio (cal) y
gas carbónico:
CaCO3

CaO + CO2

1.2 Síntesis o composición. Dos o más sustancias se combinan para formar un
compuesto.
El magnesio, cuando se quema a llama en presencia del oxígeno del aire, se convierte
en oxido de magnesio, con desprendimiento de una luminosidad intensa:
2Mg + O2

2MgO + luz

1.3 Desplazamiento o sustitución. Un elemento desplaza o sustituye a otrodentro
de un compuesto.
Los metales desplazan el hidrogeno de los ácidos, el cinc desplaza el hidrogeno del
ácido clorhídrico
HCl + Zn

ZnCl2 + H2(g)

1.4 Doble desplazamiento o doble sustitución (metátesis). Se produce un
intercambio de elementos entre dos compuestos.
Al reaccionar un ácido (ácido clorhídrico) con una base (hidróxido de sodio)
HCl + NaOH

NaCl + H2O

2. ECUACIONESQUÍMICAS
Se utilizan para describir reacciones químicas y en ellas aparecen:
- Las sustancias que reaccionan o reactivos.

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Miriam Janet Gil Garzón
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- Las sustancias que se forman o productos.
- Las cantidades relativas de las sustancias que intervienen.
Escribimos losreactivos a la izquierda de una flecha y los productos a la derecha de
ésta, y los números que aparecen antes de la fórmula de los compuestos reciben el
nombre de coeficientes y representan el número de moléculas de cada reactivo o
producto que se necesitan para balancear la ecuación.
Un ejemplo es la ecuación para la reacción del metano con oxígeno, o combustión del
metano.
CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O

La ecuación indica que: el metano (CH4) reacciona con el oxígeno (O2) para producir
gas carbónico (CO2) y agua (H2O)
- A nivel molecular, se observa que una molécula de metano reacciona con dos
moléculas de oxígeno para producir una molécula de gas carbónico y dos
moléculas de agua (eso se ve reflejado en los coeficientes que acompañan las
moléculas que interviene en lareacción). Estos coeficientes se pueden modificar
para balancear la ecuación.
- Los subíndices indican el número de átomos de cada elemento presente en el
compuesto o elemento presentes y NO pueden modificarse al balancear la
ecuación, ya que si se hace un cambio se estaría escribiendo la fórmula de una
sustancia diferente, por ejemplo si ya se escribió dióxido de carbono CO2, no se
puede cambiar elsubíndice 2 por un subíndice 1 porque quedaría monóxido de
carbono CO.

Las ecuaciones químicas de basan en observaciones experimentales y cuando se
requieren condiciones especiales en las reacciones, estas se indican arriba y debajo
de la flecha de reacción.
La flecha, dirigida de reaccionantes a productos, significa que la reacción se produce
en ese sentido hasta que se agota uno de losreaccionantes.
2 H2O

Corriente eléctrica
(Electrólisis

2 H2 + O2

No se produce cambio detectable en la cantidad de materia durante una reacción
química ordinaria, este principio es llamado Ley de conservación de la materia,
dicha ley es fundamental para el balanceo de las ecuaciones químicas al igual que
para los cálculos a partir de las mismas. La masa de los productos debe ser...