Teoria de Lewis

Teoría de Lewis (o del octeto): Los átomos metales y no metales para lograr su estabilidad transfieren o comparten electrones, uniéndose entre si y así logran adquirir una distribución de suselectrones similar al gas inerte más próximo en la Tabla Periódica.

UNIONES

Covalente: forma de unión química en la cual los átomos comparten pares electrones. Si es entre átomos iguales es no polar ycuando los átomos son diferentes se forma una molécula polar o diplo.
El procedimiento es el siguiente; en la unión covalente no polar* como los átomos son iguales tienen la misma carga nuclearpositiva y por lo tanto atraen con la misma fuerza al par de electrones negativos que comparten por lo que en esta molécula las cargas eléctricas están distribuidas uniformemente y no hay polos eléctricospositivos o negativos.
En la unión covalente polar ponemos como ejemplo la formación de agua; tanto los átomos de hidrógeno como el de oxigeno buscan su estabilidad; los átomos de H necesitan c/u 1electrón, mientras que el O necesita 2; en consecuencia se establece una unión covalente cuando comparten electrones. La diferencia con la unión covalente no polar es que al ser el O mucho máselectronegativo que el H este atrae con mayor intensidad a los pares de electrones compartidos y en consecuencia el O queda levemente negativo mientras que los H quedan levemente positivos.
En estacombinación hace que entre las moléculas de agua se produzca una fuerza de atracción: el oxigeno de una molécula atrae al hidrógeno de las moléculas vecinas y se originan uniones llamadas puente de hidrógeno;en consecuencia de esta ultima unión las moléculas se agrupan formando conglomerados moleculares de masa relativamente elevada.
De las propiedades de las moléculas de aguay las atracciones entre lasmismas como consecuencia de la unión de puente de hidrógeno se determinan ciertas propiedades:
Es liquida a temperatura ambiente
Su densidad es menor en estado sólido que en estado liquido (el...