teoria de lewis
Páginas: 2 (422 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2015
Gilbert Lewis, científico estadounidense, planteó una teoría ácido-base basándose en las estructuras propuestas por él mismo (ver Anexo 1) a inicios del siglo XX.
Según Lewis, un ácido era unasustancia química capaz de aceptar un par electrónico, completando asi su octeto y por ende logrando estabilidad, mientras que una base era una sustancia química que poseía a lo menos un parelectrónico libre (sin enlazar).
Como se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electroneslibres en un medio cualquiera (salvo con nitrógeno líquido).
Una imágen que represente este tipo d eenlace se ve en la Imagen 33, donde se puede apreciar claramente que uno de los dos pareseletrónicos del oxígeno se comparte con un ión hidrógeno.
Por lo general, los ácidos de Lewis corresponden a metales (sobre todo a metales de transición), a cationes, y a compuestos con aluminio o boro(como los que se ven en la Imagen 37(a) y en la Imagen 37(b)).
Por su parte, las bases de Lewis corresponden principalmente a aniones, no-metales (sobre todo los de los grupos 15, 16 y 17) y susderivados (como el ión hidroxílo mostrado en la Imagen 35, en donde la parte básica está localizada en el oxígeno).
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento delos ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto yla base debe tener algún par de electrones solitario. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico.
La reacción de un ácido con una base de Lewis dacomo resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de cinc y el cloruro de hierro (III) son...
Según Lewis, un ácido era unasustancia química capaz de aceptar un par electrónico, completando asi su octeto y por ende logrando estabilidad, mientras que una base era una sustancia química que poseía a lo menos un parelectrónico libre (sin enlazar).
Como se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electroneslibres en un medio cualquiera (salvo con nitrógeno líquido).
Una imágen que represente este tipo d eenlace se ve en la Imagen 33, donde se puede apreciar claramente que uno de los dos pareseletrónicos del oxígeno se comparte con un ión hidrógeno.
Por lo general, los ácidos de Lewis corresponden a metales (sobre todo a metales de transición), a cationes, y a compuestos con aluminio o boro(como los que se ven en la Imagen 37(a) y en la Imagen 37(b)).
Por su parte, las bases de Lewis corresponden principalmente a aniones, no-metales (sobre todo los de los grupos 15, 16 y 17) y susderivados (como el ión hidroxílo mostrado en la Imagen 35, en donde la parte básica está localizada en el oxígeno).
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento delos ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto yla base debe tener algún par de electrones solitario. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico.
La reacción de un ácido con una base de Lewis dacomo resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de cinc y el cloruro de hierro (III) son...
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