Teoria Del Conocimiento De Hessen

QUÍMICA GENERAL
ING. NELSON JARAMILLO

1. Estructura de la materia
2. Estructura atómica de la materia y teoría cuántica
3. Números cuánticos
4. Periodicidad química y enlaces químicos
5. Ley periódica
6. Diferencias entre metales y no metales
7. Enlaces químicos
8. Nomenclatura y formulas químicas
1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA
-   ÁTOMO.- Partícula más pequeñacaracterística de un elemento.
-   MOLÉCULA.- Partícula más pequeña de una sustancias dad (neutra)  capaz de existir independientemente y que conserva sus propiedades Químicas, se componen de átomos unidos químicamente de acuerdo con su valencia, pueden ser diatómicas (O3) o  poliatómicas (Na2SO4), se representa con formulas químicas.
-   ELEMENTO.- Sustancia básica que no se descompone ensustancias más simples  por métodos químicos ordinarios. Son 115 elementos, 92 naturales y el resto artificiales. La mayoría son sólidos, cinco son líquidos en condiciones ambientales y doce son gaseosos. Son abundantes otros no, algunos son raros, radiactivos y algunos se sintetizan en el laboratorio.
ION.- Átomo con carga eléctrica que se forma por la ganancia ó pérdida de electrones. Se clasifica endos tipos: cation y anion.
-   CATION.- ion con carga positiva. Se forma por la perdida de electrones en átomos metálicos.
-   ANION.- ion con carga negativa. Se forma por la ganancia de electrones en átomos no metálicos.
-   COMPUESTO.- Es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas. Los compuestos sólo se pueden separar en suscomponentes puros (elementos) por medios químicos.
-   ISÓTOPO.- Son átomos que tienen el mismo número de protones pero difieren en su número de neutrones, por lo tanto estos elementos difieren en su número de masa. Los diferentes elementos de los isótopos  no son estables y se presentan en la naturaleza en la misma proporción. Ejemplo:
1H1 Hidrogeno ligero o normal   1H2 Hidrogeno pesado odeuterio          1H3 Hidrogeno radiactivo o tritio
8O16                                          8O17                                          8O18

2. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA Y TEORÍA CUÁNTICA
El átomo está conformado por tres partículas. Neutrones,  protones y electrones, el protón deriva de la palabra griega protos que significa primera que, el protón es la primera aparecida ó electrónpositivo.
El protón pesa aproximadamente una uma (unidad de masa atómica) 1836 veces más pesada que el electrón. Sufre pequeños desplazamientos con relación al centro del átomo y puede ser expulsado  del sistema  al que pertenece en forma violenta para ya libre convertirse en partícula alfa. El protón tiene una energía potencial alta; cuando el núcleo es grande y es poco estable se da lugar  lasfisiones espontáneas, pero puede ser separada del átomo al bombardear el núcleo con neutrones.
El neutrón pesa poco menos que el neutrón, carece de carga. La desintegración depende del número de protones y número de neutrones que hay a en el núcleo. La relación de protones y neutrones  en los elementos oxígeno, helio, nitrógeno, hasta el calcio es igual a 1.
El electrón. Es una partícula ligera acomparación del protón, tiene una carga negativa y gira  alrededor del núcleo presentando un movimiento de rotación llamado spin.
Cuando un fotón choca con un electrón, le cede su energía, la absorbe alejándolo del núcleo o fuera del sistema, si queda dentro del sistema se deshace de su sobrecarga en forma de fotón irradiando energía, volviéndose a un nivel anterior. A este fenómeno se llamaactivación del átomo.
Partícula | Carga eléctrica | g | u.m.a. | Localización del átomo | símbolo |
| Coulomb | | | | |
Electrón | 1.6x10-19 | -1 | 9.1x10-28 | 0.00055 | Gira alrededor del núcleo | e- |
Protón | 1.6x10-19 | +1 | 1.67x10-24 | 1.00727 | En el núcleo  | p+ |
Neutrón | 0 | 0 | 1.68x10-24 | 1.00866 | En el núcleo  | N |
CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
NÚMERO...