Teoria Inorganica
Páginas: 15 (3745 palabras)
Publicado: 13 de abril de 2011
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Diagrama de fases del carbono |Un diamante NO es para siempre
La forma alotrópica estable del carbono, en condiciones atmosféricas es el grafito y no el diamante. Por tanto, de una forma estricta, el eslogan “un diamante es para siempre” sería falso, ya que en condiciones atmosféricas el diamante se irá transformando en grafito. Sin embargo, la transformación del diamante a grafitoes tan lenta que no es posible detectarla a escala humana.
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Carbón
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Carbón.
El carbón o carbón mineral es una roca sedimentaria utilizada como combustible fósil, de color negro, muy rico en carbono. Suele localizarse bajo una capa de pizarra y sobre una capa de arena y arcilla. Se cree que la mayor parte del carbón se formó durante la era carbonífera (hace 280 a 345millones de años).
La gasificación de carbón
La gasificación de carbón es el proceso de producción de gas de carbón, un tipo de gas de síntesis, una mezcla de monóxido de carbono (CO) e hidrógeno (H 2) de gas de carbón. The coal gas (also known as town gas) can be converted into transportation fuels like gasoline and diesel through the Fischer-Tropsch process . El gas de carbón (también conocidocomo gas ciudad) se pueden convertir en combustibles de transporte, como la gasolina y el diesel a través del proceso Fischer-Tropsch. Alternatively, the hydrogen obtained from gasification can be used for various purposes such as powering a hydrogen economy , making ammonia, or upgrading fossil fuels. Alternativamente, el hidrógeno obtenido a partir de gasificación puede ser utilizado paradiversos fines, tales como alimentando una economía del hidrógeno, haciendo que el amoníaco, o mejora de los combustibles fósiles.
Carburo
Los carburos son compuestos que se forman a partir de la unión entre el carbono y un elemento E (generalmente más electropositivo que el carbono) para dar sustancias del tipo ExCy
General
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Carburo de calcio.
La síntesis de los carburos serealiza generalmente a partir de carbono elemental con el elemento, su óxido o su carbonato a elevadas temperaturas en una reacción en sólido. Así el carburo de calcio (el carburo más conocido) se puede obtener a partir de carbonato de calcio (que es inestable a altas temperaturas y se transforma en cal viva perdiendo una molécula de dióxido de carbono) u óxido de calcio y coque a temperaturas deentre 2000 y 2500 ºC.
• CaCO3 → CaO + CO2
• CaO + 3 C → CaC2 + CO
Los carburos iónicos
Los carburos iónicos tienen un carácter fuerte de sal y se forman sobre todo a partir de los elementos de los grupos I y II de la tabla periódica. Todos estos elementos son muy electropositivos y el carbono tiene por lo tanto una carga negativa.
Unos ejemplos típicos son el carburo de litio(Li4C), el carburo de berilio (Be2C), el carburo de magnesio (Mg2C3), el ya mencionado carburo de calcio (CaC2), el carburo de aluminio (Al4C3) y el carburo de hierro (Fe3 C) conocido como cementita.
Estos según la especie aniónica presente en el sólido, pueden ser diferenciados en metanidos (derivados del metano con formalmente el ion C4– como el Li4C o el Al4C3), los acetiluros (derivados delacetileno como el CaC2) y los alenuros con el ion C34– = 2–C=C=C2–. En contacto con agua estos carburos dan el óxido o el hidróxido del elemento y el hidrocarburo (metano, acetileno o propadieno) correspondiente. Así en el laboratorio son fuentes fáciles de manejar para estos gases que de otra manera necesitarían una bombona a presión.
Los carburos covalentes
Los carburos covalentes se formanentre el carbono y elementos con aproximadamente la misma electronegatividad. Los ejemplos más importantes de este grupo son el carburo de silicio o carborundo (SiC) con estructura de diamante y una dureza en la escala de Mohs de entre 9 y 9,5 y el carburo de boro (B4C4).
Estas sustancias suelen ser muy duras debidas a los enlaces covalentes formados en las tres dimensiones. Se utilizan por ejemplo...
Diagrama de fases del carbono |Un diamante NO es para siempre
La forma alotrópica estable del carbono, en condiciones atmosféricas es el grafito y no el diamante. Por tanto, de una forma estricta, el eslogan “un diamante es para siempre” sería falso, ya que en condiciones atmosféricas el diamante se irá transformando en grafito. Sin embargo, la transformación del diamante a grafitoes tan lenta que no es posible detectarla a escala humana.
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Carbón
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Carbón.
El carbón o carbón mineral es una roca sedimentaria utilizada como combustible fósil, de color negro, muy rico en carbono. Suele localizarse bajo una capa de pizarra y sobre una capa de arena y arcilla. Se cree que la mayor parte del carbón se formó durante la era carbonífera (hace 280 a 345millones de años).
La gasificación de carbón
La gasificación de carbón es el proceso de producción de gas de carbón, un tipo de gas de síntesis, una mezcla de monóxido de carbono (CO) e hidrógeno (H 2) de gas de carbón. The coal gas (also known as town gas) can be converted into transportation fuels like gasoline and diesel through the Fischer-Tropsch process . El gas de carbón (también conocidocomo gas ciudad) se pueden convertir en combustibles de transporte, como la gasolina y el diesel a través del proceso Fischer-Tropsch. Alternatively, the hydrogen obtained from gasification can be used for various purposes such as powering a hydrogen economy , making ammonia, or upgrading fossil fuels. Alternativamente, el hidrógeno obtenido a partir de gasificación puede ser utilizado paradiversos fines, tales como alimentando una economía del hidrógeno, haciendo que el amoníaco, o mejora de los combustibles fósiles.
Carburo
Los carburos son compuestos que se forman a partir de la unión entre el carbono y un elemento E (generalmente más electropositivo que el carbono) para dar sustancias del tipo ExCy
General
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Carburo de calcio.
La síntesis de los carburos serealiza generalmente a partir de carbono elemental con el elemento, su óxido o su carbonato a elevadas temperaturas en una reacción en sólido. Así el carburo de calcio (el carburo más conocido) se puede obtener a partir de carbonato de calcio (que es inestable a altas temperaturas y se transforma en cal viva perdiendo una molécula de dióxido de carbono) u óxido de calcio y coque a temperaturas deentre 2000 y 2500 ºC.
• CaCO3 → CaO + CO2
• CaO + 3 C → CaC2 + CO
Los carburos iónicos
Los carburos iónicos tienen un carácter fuerte de sal y se forman sobre todo a partir de los elementos de los grupos I y II de la tabla periódica. Todos estos elementos son muy electropositivos y el carbono tiene por lo tanto una carga negativa.
Unos ejemplos típicos son el carburo de litio(Li4C), el carburo de berilio (Be2C), el carburo de magnesio (Mg2C3), el ya mencionado carburo de calcio (CaC2), el carburo de aluminio (Al4C3) y el carburo de hierro (Fe3 C) conocido como cementita.
Estos según la especie aniónica presente en el sólido, pueden ser diferenciados en metanidos (derivados del metano con formalmente el ion C4– como el Li4C o el Al4C3), los acetiluros (derivados delacetileno como el CaC2) y los alenuros con el ion C34– = 2–C=C=C2–. En contacto con agua estos carburos dan el óxido o el hidróxido del elemento y el hidrocarburo (metano, acetileno o propadieno) correspondiente. Así en el laboratorio son fuentes fáciles de manejar para estos gases que de otra manera necesitarían una bombona a presión.
Los carburos covalentes
Los carburos covalentes se formanentre el carbono y elementos con aproximadamente la misma electronegatividad. Los ejemplos más importantes de este grupo son el carburo de silicio o carborundo (SiC) con estructura de diamante y una dureza en la escala de Mohs de entre 9 y 9,5 y el carburo de boro (B4C4).
Estas sustancias suelen ser muy duras debidas a los enlaces covalentes formados en las tres dimensiones. Se utilizan por ejemplo...
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