teoriacuantica

ING. INDUSTRIAS
ALIMENTARIAS

QUIMICA INORGANICA

QUIMICA INORGANICA
TEORIA CUANTICA
MODERNA

FUNDAMENTOS DE LA TEORIA CUANTICA
•  Max Planck: la energía radiante no era
transmitida de maneracontinua sino que era
emitida en pequeños paquetes a lo que llamó:
cuantos. (fotones).
•  P R I N C I P I O D E I N C E R T I D U M B R E D E
HEISENBERG.
•  TEORIA DE DUALIDAD DE BROGLIE.
•  ECUACION DEONDA DE SCHRÖEDINGER.

TEORIA
ATOMICA
BOHR

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE
HEISENBERG.
•  Limita la capacidad de conocer la posición y la
velocidad del electrón sino la probabilidad de
encontrar alelectrón en un elemento de
volumen. Δx Δp ≥ h. Δx= incertidumbre = Ψ2.
Δp= cantidad de movimiento = (masa)(velocidad).
•  h= constante de Planck= 6.623X10-27 erg seg.
•  Ergio= g cm2/seg2.

TEORIACUANTICA

TEORIA DE DUALIDAD DE BROGLIE.
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La materia tiene un carácter de onda -partícula.
λ= longitud de onda.
h= constante de Planck= 6.623X10-27 erg seg.
Ergio= g cm2/seg2.
m=masa dela partícula.
v= velocidad de la partícula.
Ejemplo determinar la longitud de onda en armstrongs
(Ǻ) de un electrón considerando que su velocidad es la
de la luz.
•  v= 3X1010 cm/s, 1 Ǻ = 1X10-8 cm,m= 9.11X10-28 g.

h
λ=
mv
TEORIA
CUANTICA

ECUACION DE ONDA DE SCHRÖEDINGER.
•  Describe el comportamiento ondulatorio del electrón.
Probabilidad de localizar al electrón en diferentes
puntos, sobreuna línea dada a cierta distancia del
núcleo.

Ψ = Función de onda del electrón. (probabilidad)
E = Energía total.
Ep = Energía potencial del sistema.
m = Masa del electrón.
h = Constante de Planck.
x,y, z = Coordenadas tridimensional.

d 2ψ
d 2ψ
d 2ψ
8π 2 mψ
(E − E P ) = 0
+
+
+
2
2
2 TEORIA
2
dx
dy
dz CUANTICA h

TEORIA ATOMICA DE BOHR
•  Los electrones en el átomo se encuentran
alrededor delnúcleo en orbitas o niveles
de energía bien definidos. (REEMPE =
Región Espacio Energético de
Manifestación Probabilística del electrón=
ORBITALES).
•  LIMITACIONES. Esta teoría falló cuando
trato de...