Teorias Atomicas (Resumidas)

Teoría atómica de Dalton.
Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Daltonreinterpreta las leyes ponderales basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:
Los elementos estánconstituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
Los átomos de los distintoselementos tienen diferente masa y propiedades
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinadocompuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

Teoría atómica de Thompson
Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thompson, quiendescubrió el electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudín depasas o de conchas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de cargapositiva.

Teoría atómica de Rutherford
Rutherford abandonó el antiguo modelo y sugirió un átomo nuclear, un átomo que posee dos zonas muy separadas:
• En la zona central o núcleo se encuentrala carga total positiva (protones) y la mayor parte de la masa del átomo aportada por los protones y los neutrones.
• En la zona externa o corteza del átomo se hallan los electrones, que ocupan casitodo el volumen atómico y una pequeñísima parte de la masa del átomo.
Un átomo que tiene un núcleo central en el cual la carta positiva y la masa están concentrados. La carga positiva de los...