teorias de enlace

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FES-CUAUTITLÁN
LICENCIATURA EN QUÍMICA INDUSTRIAL
TEORIAS DE ENLACE QUIMICO
Nombre: _____________________________________________________PROFESORA:
No.De cuenta: ______________________ GRUPO: __________
INSTRUCCIONES: RESUELVA LO QUE SE PIDE DESCRIBIENDO DETALLADAMENTE CADA RESPUESTA.
1. Para los siguientes compuestos: a) Determineestructuras de Lewis, b) calcule carga formal, c) Utilizando la Teoría unión valencia, determine el tipo de hibridación, prediga la geometría del átomo central e identifique número de enlaces  y , d)Utilizando la Teoría de RPECV, determine tipo de geometría, e indique su estructura más estable mediante el análisis del numero de ángulos.
a. H3O+ c. SO2 e. NH3 g. SF4 i. I3-
b. HgCl2 d. BF3 f.C2H4 h. XeF4 j. BrF5
2. Determine para las siguientes moléculas: a) diagrama orbital molecular, b) Configuración electrónica del Orbital Molecular, c) Propiedades magnéticas, d) Comportamiento delpotencial de ionización, e) Orden de enlace y f) explique la estabilidad de la molécula con respecto a los átomos individuales utilizando la información de los incisos a-e. NO CONSIDERE INTERACCIÓNGRANDE NS-NP MAS QUE EN LOS CASOS QUE SE INDICAN
a. B2 INT. ns-np GRANDE c. SO2- e. N2INT. ns-np GRANDE g. He2 i. H2+
b. NO- d. F2 f. CO+ h. LiF j. C2 INT. ns-np GRANDE

3. Relacione lascolumnas colocando la letra que corresponda a la respuesta correcta y defina los conceptos que sobran de este ejercicio.
a. Teoría que establece un orden para la magnitud de las interacciones entre lospares electrónicos.
b. Número de electrones en exceso o defecto que adquiere un átomo en una estructura de Lewis.
c. Se emplea para describir la deslocalización de electrones en una molécula.
d.Atracción electrostática neta que se da entre las partículas de carga opuesta de los dos átomos que se enlazan
e. Especie que no presentan orbitales moleculares con electrones desapareados.
f. Medida...