Teorias De Quimica

VERONICA DURAN CORTES 5020 NL.6

TEORIAS DE ACIDO-BASE:
Arrhenius: Para Arrhenius en su teoría propone que un ácido era toda sustancia que en una solución acuosa produce iones de hidrogeno y unabase era una sustancia que en una solución acuosa produce iones OH, y si se combina con una base produce sal y agua.

Lewis: En la teoría de Lewis propone que un ácido es una sustancia que acepta unpar de electrones y se llama electrófilo y una base es una sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.

Brönsted – Lowry: Establecieron que en una reacción redox hay transferencia deprotones. Propusieron que un ácido era un ion que cede un protón y una base un ion que acepta un protón. Y los clasifico por su conductividad.
Un ácido fuerte era una sustancia que en solución acuosapierde fácilmente su protón, y un ácido fuerte débil era una sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón. Una base fuerte era aquella que en una solución acuosa se disociafácilmente y una base débil era aquella que en solución acuosa no se disocia fácilmente.
Lavoisier: definió los ácidos en términos del “oxígeno” contenido, que él llamó de esta forma a partir de laspalabras griegas que significan "formador de ácido" (del griego οξυς (oxys) que significa "ácido" o "sostenido" y γεινομαι (geinomai) que significa "engendrar").
Liebig: Acabó con la distinción doctrinalentre ácidos basados en el oxígeno y ácidos basados en hidrógeno. Según Liebig, un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno que puede ser reemplazado por un metal.[]
Usanovich: Propuso que un ácidoes cualquier especie química que acepta especies negativas o dona especies positivas, y una base lo inverso.
Lux-Flood: describe a un ácido como un aceptor de aniones óxido, y una base como un donantede aniones óxido.



Pearson: uso los términos 'duro' que se aplica a especies que son pequeñas, tienen elevados estados de oxidación, y son débilmente polarizables. 'Blando' que se aplica a...