teorias quimicas
Páginas: 3 (584 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2013
INTRODUCCION.
Los teorías atómicos serán acomodados por año en el que le científico lo creo o hizo cadateoría atómico, pero cada uno y mejorando su teoría a la anterior para así llegar a una sola.
Los modelos cuánticos tienen su descripción cada uno y con un esquema que lo explica mejor para darnos unaidea de cómo son o están acomodados.
Los números cuánticos su descripción de cada uno y con un ejemplo donde se explican mejor.
La representación de una configuración electrónica es importante porquedetermina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
Modelos cuánticos
“n “= representa los niveles de energía. (desde 1hasta 7)
“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )
Nombres de los números cuánticos
“ n “ = número cuántico principal
“ l “ = número cuántico secundario
“ m “ =número cuántico magnético
“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin
Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“ l “ = 0 ------>> s (esférica)
“ l “ = l------>> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3 ------>> f (otras)
Números cuánticos.
El primero de estos números cuánticos es”n” número cuántico principal, el valorde n es el que indica el nivel de energía de un electrón. Solo puede tener valores enteros positivos. En la práctica solo se observan hasta el 7 pero teóricamente no tiene límite
El segundo númeroes”l” (ele) que indica el momento angular. Los valores que alcanza dependen del valor que tenga n. Para cada valor de n, l puede tener cualquier valor entero positivo entre 0 y -1.
El tercero...
INTRODUCCION.
Los teorías atómicos serán acomodados por año en el que le científico lo creo o hizo cadateoría atómico, pero cada uno y mejorando su teoría a la anterior para así llegar a una sola.
Los modelos cuánticos tienen su descripción cada uno y con un esquema que lo explica mejor para darnos unaidea de cómo son o están acomodados.
Los números cuánticos su descripción de cada uno y con un ejemplo donde se explican mejor.
La representación de una configuración electrónica es importante porquedetermina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
Modelos cuánticos
“n “= representa los niveles de energía. (desde 1hasta 7)
“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )
Nombres de los números cuánticos
“ n “ = número cuántico principal
“ l “ = número cuántico secundario
“ m “ =número cuántico magnético
“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin
Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“ l “ = 0 ------>> s (esférica)
“ l “ = l------>> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3 ------>> f (otras)
Números cuánticos.
El primero de estos números cuánticos es”n” número cuántico principal, el valorde n es el que indica el nivel de energía de un electrón. Solo puede tener valores enteros positivos. En la práctica solo se observan hasta el 7 pero teóricamente no tiene límite
El segundo númeroes”l” (ele) que indica el momento angular. Los valores que alcanza dependen del valor que tenga n. Para cada valor de n, l puede tener cualquier valor entero positivo entre 0 y -1.
El tercero...
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