Teorias y modelos atomicos

TEORIAS Y MODELOS ATOMICOS
Modelo Atómico actualEl modelo de Bohr determinaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía. Le encontraron un error concluyendo que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. 
El el año 1916, Arnold Sommerfeld, un físico Alemán, modificó/corrigió el modelo de Bohr (donde los electrones giran en órbitas circulares),diciendo que los electrones también pueden girar en órbitas elípticas.  Esto dio lugar a un nuevo número cuántico llamado numero cuántico secundario, que define a forma de los orbitales que se representa con la letra "L" y toma valor desde 0 hasta n-1.
Los errores de las teorías de Rutherford y Bohr llevaron al desarrollo de una nueva mecánica cuántica. 
La teoría atómica actual o cuántica son lasleyes que determinarán la posible posición de un electrón, las características de ellos y la forma en que va a estar estructurando el átomo.  Dependiendo del nivel, y del subnivel en el que se encuentre el orbital, será más alargada la hélice o la esfera o menos. Los orbitales (no ocupadas) no quedan como lugares No ocupados, sino que se debe ver al orbital como “El lugar de mayor probabilidad paraencontrar al electrón.”
Modelo Atómico de ThomsonUn tiempo después, en el año 1897, Joseph Thomson, descubre el electrón (e-) que es una partícula subatómica con carga negativa.  Entonces, a partir de esto, considerando que la materia es neutra, determina que el átomo cargado positivamente, tiene inserto electrones cuya cargas negativas equivalen a las cargas positivas del átomo, que comoresultado sería todo neutro. Lo anterior se conoce como el modelo del "budín de pasas".

 Ejemplos del Modelo atómico de Thomson.Unos años después, Eugen Goldstein, un físico Alemán, descubre las partículas subatómicas de carga positiva, gracias al uso del cátodo perforado. A éstas las llamó protones (p+). 

<--- Cátodo perforado/ Rayos catódicos. Ayuda a Thomson a determinar su modelo atómico. Modelo Atómico de RutherfordErnest Rutherford experimenta a través de una lámina de oro de ver como era la dispersión de las partículas alfa al tirarlas desde una sustancia radiactiva hacia una lámina o pan de oro muy delgada, y el ángulo o desviación de ellas aportarían información de la distribución de cargas en los átomos. Al principio de este experimento, Rutherford, esperaba que estaspartículas (basándose en el modelo atómico de Thomson) atravesaran la delgada lámina de oro en forma recta, pero, a pesar de que la mayoría de partículas alfa atravesó la lamina en forma recta, un gran porcentaje de ellas sufrió una desviación de unos 180º, prácticamente rebotando en dirección opuesta. 
Gracias a este experimento llevó al descubrimiento del neutrón que llevó a Rutherford a postular sumodelo atómico que se conoce como el modelo planetario. Y determina que el átomo está formado por un núcleo y por una envoltura, en un átomo neutro el número de sus protones es igual al número de sus electrones y que la masa del átomo es la suma de sus electrones y protones. Luego que el núcleo se ubica en el centro del átomo y corresponde a casi toda la masa de átomo, y en él se encuentran losneutrones y protones, también posee carga positiva gracias a los protones; los neutrones no tienen carga. Finalmente que en la envoltura se encuentran los electrones (por lo que posee carga negativa) que se mueven rápidamente y a cierta distancia del núcleo y su masa es muchísimo menor a la del núcleo.

Configuración Electrónica y la Tabla Periódica

En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleevpropuso una tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev propuso la existencia de un elemento desconocido que llamó eka–aluminio, cuya ubicación debiera ser inmediatamente...