Teoría De La Disociación Electrolítica

La concentración es la magnitud química y elemental en electroquímica que expresa la cantidad de un elemento o de un compuesto por unidad de volumen. En el Sistema Internacional de Unidades se empleala unidad mol•m-3. A cada sustancia le corresponde un valor de solubilidad, que es la cantidad máxima de ella (soluto) que puede haber en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura,la presión, cuáles sean las otras substancias disueltas o en suspensión y cuál sea la cantidad y la concentración de ellas. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto yel disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes porbillón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como «diluido», para bajas concentraciones, o «concentrado», para altas.
Contenido
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• 1Molaridad
• 2 Molalidad
• 3 Breve historia de los conceptos de ácido y base
• 4 Teoría de Arrhenius de la disociación electrolítica

[editar] Molaridad
La molaridad (M) es el número de moles desoluto por litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución deesta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado para después rellenarlo con más disolvente hastalos 1.000 mL.

[editar] Molalidad
En la molalidad ponemos en juego los moles de soluto que añadimos a la mezcla con el volumen de la disolución en la que vertemos el soluto.
Es el método más comúnde expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la...