Teoría Del Enlace Valencia

Páginas: 8 (1867 palabras) Publicado: 5 de noviembre de 2015
Teoría del enlace valencia
La teoría del enlace de valencia intenta explicar como dos átomos se enlazan entre si, buscando así presentar una interpretación satisfactoria para los enlaces covalentes.

En esta teoría lo que esta incluido es la combinación de dos orbitales atómicos de dos átomos distintos.
Siendo así, se busca estudiar y explicar como es que se da un enlace covalente. Actualmentehay diversos modelos y teorías que explican un enlace covalente, sin embargo históricamente esta fue la primer teoría en hacer esto.
Es importante recordar que esta teoría concuerda con los conceptos y teorías anteriores, aceptados hasta entonces. Una de estas teorías afirmaba que los electrones que participaban de enlaces están en la capa más externa del átomo. Se trata por tanto, de loselectrones de valencia.
La pregunta ahora es, ¿como es que los electrones logran mantener dos átomos unidos?
La respuesta a esa pregunta vino de la interpretación matemática de los orbitales atómicos, que indicaban la posibilidad de combinarse formando, al final, otro orbital distinto de los anteriores y por eso no podría llamarse más orbital atómico. Así, cuando dos orbitales atómicos se combinan, elresultado final también será un orbital, sin embargo no será ya un orbital atómico.
Ejemplo: Como se da el enlace formado por la molécula más simple (H2)?
Para explicar este enlace debemos imaginar que dos átomos de hidrógeno se aproximan de forma que sobreponen sus orbitales más externos (en este caso el orbital 1s). El resultado de esta superposición corresponderá a un nuevo orbital que engloba losdos núcleos. La figura a continuación ilustra bien esta situación:
Superposición de los orbitales
Observe que los orbitales atómicos del tipo s presentan forma esférica y el resultado de la combinación de dos orbitales s  genera otro orbital ovalado (un elipsoide), esa forma no es definida para ningún orbital atómico conocido.
Algunos datos pueden ser extraídos de esta figura. Si los electronespresentan la misma carga, como es que pueden mantenerse próximos uno del otro sin que exista una fuerza de repulsión intensa.
Para responder esa pregunta debemos analizar dos situaciones distintas: 1a) como eran las atracciones electroestáticas de los átomos antes del enlace; 2a) como quedarán las atracciones electroestáticas luego del enlace.
1a – Inicialmente había para cada núcleo de hidrógeno,un único electrón, así que la fuerza de atracción entre esos dos corpúsculos, a medida que se aproximaban era: el 1o Protón (p1+) atrae a su Electrón (e1–); el 2o Protón (p2+) atrae a su Electrón (e2–)., mas allá de las repulsiones de las partículas de cargas iguales. Así las interacciones serán:
p1+ ↔ e1– (atracción)
p2+ ↔ e2– (atracción)
p1+ ↔ p2+ (repulsión)
e2– ↔ e2– (repulsión)
2a – Luego delenlace, se tiene un orbital nuevo, que engloba los dos núcleos y que acomoda los dos electrones. Estos pueden estar en cualquier posición dentro del espacio delimitado por ese orbital. Aquí se puede decir que no hay mas distinción entre los electrones, porque tanto uno cuanto el otro va a poder circular libremente dentro del orbital resultante.
En este caso el electrón que originalmente vino delátomo 1, puede circular sin restricciones en torno del átomo 2 y viceversa. En este sentido decimos que los núcleos están compartiendo el par de electrones. Analicemos entonces como quedan las interacciones de atracción y repulsión entre los corpúsculos cargados eléctricamente.
p1+ ↔ e1– (atracción)
p2+ ↔ e2– (atracción)
p1+ ↔ e2– (atracción)
p2+ ↔ e1– (atracción)
p1+ ↔ p2+ (repulsión)e1– ↔ e2– (repulsión)
Vemos que luego del enlace el núcleo del primer átomo atrae, además del suyo propio, el electrón proveniente de otro átomo, aumentando así las fuerzas de atracción electroestáticas, que van a garantizar estabilidad a la molécula, haciendo con que los núcleos permanezcan unidos.
Otro factor que garantiza que los núcleos se mantengan unidos está en que el par de electrones permanece...
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