Teoría química

HIPÓTESIS DE JOHN DALTON:
Los elementos están formados por partículas muy pequeñas, llamadas ÁTOMOS.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen = tamaño, masa y prop. Químicas.Los átomos de un mismo elemento son = a los átomos de todos los demás elementos.
Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
Una reacción química implica sólo la separación,combinación o reordenamiento de los átomos, nunca supone creación/destrucción de los mismos.

Isótopos: átomos de = Z y = A.
Prop. Intensivas: NO depende de la cant. De materia.
Prop. Extensivas:Depende de la cant. De materia (V, Q, Peso).
Mezcla: formada por 2 o más componentes mezclados.
Sust. Pura: formada SÓLO por átomos =.

MICHAEL FARADAY:
Nº fijo de átomos que reacciona con cant. Fijade electricidad La electricidad contiene partículas.

THOMSON: (Experimento).
1 tubo de vidrio sin aire interno.
2 placas metálicas conectadas a una fuente de Alto V.
Placa c/ carga (-)“CÁTODO”  rayo invisible hacia placa (+) “ÁNODO”.
c/ campo eléctrico el rayo catódico atraído por plato c/ carga (+). RAYO CARGADO (-)
c/ campo magnético el rayo catódico alcanza un extremo o el otro deltubo según sea el polo magnético.
c/ ambos campos el rayo catódico se propaga en línea recta.
e/m: -1,76x108 c/gr. Determina relación carga-masa de 1 e-.
Conclusiones:
*Rayos catódicos tienen CARGA(-) y MASA. Son UNIVERSALES.
*Prop. Independientes del material del cátodo.
*Prop. Independientes del gas del tubo.

MILLIKAN “Carga del e-“:
Campo eléctrico = 0la gota sometida a F.gravitatoria.
Campo eléctrico = 0 la gota asciende c/ V1.
F. Gravit. = F. Eléctrica
m x g = E( n x e )
e-: -1,60x10-19 c.
e/m: -1,76x108 c/gr.
Masa (1 e-): e / e/m = 9,1x10-28 gr.

MODELO ATÓMICO DETHOMSON:
Átomo contiene partículas de carga (-).
Átomos neutros cargas (+).
Los e- eran livianos masa del átomo se asocia con (+).
Cargas (+) ocupan + volumen.

Radioactividad: Emisión...