Tercer Nivel

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE RECURSOS NATURALES
ESCUELA DE INGENIERÍA FORESTAL
INVESTIGACIÓN DE QUÍMICA

NOMBRE: FERNANDO TAIPE CODIGO: 387
NIVEL: PRIMER NIVEL FECHA:
INSTRUCTOR: DR. GALO MONTENEGRO C. CALIFICACION:

VIII.- BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS

7.1.- GENERALIDADES.
a).- REACCIONES QUÍMICAS.
Una reacción química es un cambio o fenómenoque modifica la composición química de las sustancias, para formar sustancias de composición diferente. También podemos decir que es un paso de un sistema de condiciones iniciales a finales.
En toda reacción química resaltamos dos etapas:
* La inicial (llamado reactantes), antes del cambio
* La final (llamado productos), después del cambio.

La definición de reactantes suele modificarsecuando se refiere a las reacciones químicas que se manejan en gran escala en campos especializados. Así por ejemplo, en los procesos industriales se les llama materia prima, en procesos metalúrgicos se llaman minerales  o menas.
Además según la ley de conservación de la masa, en una reacción química la masa del sistema en condiciones iniciales y finales es la misma; según la teoría atómicadiremos que durante una reacción química solo hay un reacomodo de átomos, lo que indica que el tipo y número de átomos que contiene el sistema inicial y final es el mismo, sólo que se encuentran enlazados o unidos de manera diferente.

b).- ECUACIÓN QUÍMICA.
Una ecuación química  es la representación simbólica de una reacción, donde se especifica la parte cualitativa y cuantitativa de los reactantesy productos.
Veamos un esquema general de una ecuación química, donde se especifica las condiciones en la que se transcurre la reacción.

Donde:
→ : simboliza el sentido de la reacción. Indica que A y B se transforman en C y D. El símbolo significa o interpreta como “igual a”, y es lo que la le da a la expresión la categoría de ecuación.
→ Ni : Esta notación se emplea para indicar que lareacción química ocurre en presencia de un catalizador (agentes físicos o químicos que modifican la velocidad de una reacción). En la ilustración el Ni es un catalizador.
200°C y 5 atm : Indica las condiciones de presión y temperatura en las que las sustancias A y B se transforman en C y D.
a, b, c, d : Son coeficientes, generalmente son números enteros, nos indica el número de unidades fórmula delas sustancias.
Otros símbolos importantes que suelen utilizarse en una reacción química son:
(s) : La sustancia está en fase sólida
(l) : La sustancia está en fase líquida
(g) : La sustancia está en fase gaseosa
(ac) : La sustancia está disuelta en agua (solución acuosa)
(sol) : La sustancia está formando una solución o disolución
↑ : Significa que es una sustancia gaseosa y se desprendedel reactor químico
↓ : Significa que es una sustancia sólida insoluble en el disolvente  donde ocurre la reacción y por lo tanto se precipita en forma de sedimento, por su mayor densidad.
▲ : Simboliza la energía calorífica.

7.2.- CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.
7.2.1.- REACCIONES SEGÚN LA COMBUSTION.
COMBUSTIÓN COMPLETA.
Toda combustión completa libera, como producto de la reacción,dióxido de carbono (CO2) y agua en estado de vapor (H2O); no importa cuál sea el combustible a quemar. Estas sustancias no son tóxicas, pero el dióxido de carbono es el mayor responsable del recalentamiento global.

Combustible + O2 --------------- CO2 + H2O + energía (luz y calor)
Una ecuación que representa la combustión completa del metano (principal componente del gas natural) es:
CH4 + 2O2 --------------- CO2 + 2 H2O
COMBUSTIÓN INCOMPLETA.
La combustión es incompleta cuando la cantidad de O2 no es suficiente para quemar de modo completo al combustible. Los productos de la combustión incompleta varían según la cantidad de oxígeno disponible. Generalmente se forma monóxido de carbono (CO), gas sumamente tóxico. Esta sustancia produce la muerte por asfixia, ya que se combina...