termo 3

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES
ARAGON

Laboratorio de Termodinámica

Practica No.3

“LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA”

Profesor:

Chico Venancio Jesús Antonio

Alumno:

Domínguez Juárez Armando

No. De Cuenta:

307022684

Grupo:

Miércoles de 16:00 a 17:30 hrs.

Ciclo:

2014-1

Fecha de Realización: 02 de Octubre de 2013Fecha de Entrega: 09 de Octubre de 2013

Calificación: _________________

OBJETIVO:
Comprender y aplicar el concepto de calor especifico, equivalente mecánico de calor y entalpia de vaporización.

ACTIVIDADES:
1. Determinar el calor específico de un metal.
2. Calcular el equivalente mecánico de calor.
3. Calcular la entalpia de vaporización.

MATERIAL Y/O EQUIPO:
1 Parrillaeléctrica de 750 watts
1 Cronometro
1 Calorímetro (recipiente de aluminio)
2 Termómetros
1 Vaso de precipitado de 250 ml
1 Vaso de precipitado de 500 ml
1 Balanza granataria
1 Multimetro
1 Pesa de 1 Kg
1 Pesa de ½ Kg
1 Guante de asbesto
1 Agitador de vidrio
1 Cubo de metal
1 Cafetera
1 Pinzas de sujeción
1 Resistencia de inmersión



ASPECTOS TEÓRICOS:
Antecedentes:
Las observacionesde los fenómenos en que intervenían la temperatura, como el calentamiento y el enfriamiento de los cuerpos, se cuantificaron mediante la definición de calor.
En el siglo XVII Joseph Black estableció que había fenómenos en la misma naturaleza de los considerados como “calor”, pero que no se manifestaban en una variación en la temperatura del sistema. Por tanto lo que a partir de estas observacionesse definen dos tipos de calor, el sensible y el latente. A principios del siglo XIX se especula con la idea de que el calor no era sino una manifestación de los fenómenos mecánicos. En aquellos días, muchos científicos consideraban que el calor y los fenómenos mecánicos eran manifestaciones totalmente independientes. Joule realizo el experimento que arrojo resultados cuantitativos y objetivospara demostrar que siempre que se realiza una cierta cantidad de trabajo se produce una cierta cantidad equivalente de calor, el cual se demuestra por cada joule de trabajo se produce 0.24 calorías y que cuando una caloría de energía térmica se transforma en trabajo se obtiene 4.2 joule. Por tanto:
1cal=4.2J
1Joule=0.24Cal
Y apoyado por William Thomson, publica sus resultados, los que condujeroneventualmente al enunciado del postulado general de la conservación de la energía, conocido actualmente como la Primera Ley de la Termodinámica.
Calor Específico ():
De una sustancia es igual a la capacidad calorífica de dicha sustancia entre su masa:

Como ya se dijo, el de una sustancia se define como la cantidad de calor necesaria para elevar un grado la temperatura de una masa unitaria dela sustancia misma.
El es como una inercia térmica, ya que representa la resistencia que una sustancia opone a los cambios de temperatura, por tanto está en función de la temperatura y la presión.
Equivalente Mecánico del Calor:
Es la conversión de la energía mecánica en térmica debido al calentamiento causado por la fricción de las moléculas.
Cambio de Fase:
Un cambio de fase es cuando lamateria pasa de un estado a otro, la fase de la materia depende de su temperatura y de la presión que se ejerce sobre ella. En los cambios de fase se produce normalmente una transferencia de energía.
a) Evaporación.- Cambio de fase de líquido a gas que se lleva a cabo en la superficie del líquido; este cambio de fase sucede en un proceso de calentamiento.
b) Condensación.- Es la transformación deun gas a líquido, este cambio de fase sucede en un proceso de enfriamiento.
c) Ebullición.- Es el cambio de fase que ocurre en cualquier región del liquido y se forman burbujas de gas.

Calor latente de Vaporización:
Es la cantidad de calor que requiere para cambiar 1 gr de líquido en ebullición a 1 gr de vapor, manteniendo en constante temperatura.

Calor Sensible:
Es aquel que al ser...