Termo

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE TERMODINAMICA II
F©fff
CIENCIAS BASICAS

PRACTICA 5: Obtención de propiedades PVT de sustancias puras

PROF: CELERINO ARELLANO HERRERA

ALUMNA: VELAZQUEZ HERNANDEZ ANAMELY

GRUPO: 2IM4
PAbs1=77993.58 Pa-65517.5593 Pa=12476.0207 Pa=0.1247602 bar
PAbs2=77993.58 Pa-51619.8952 Pa=26373.6848Pa=0. 2637368 bar
PAbs3=77993.58 Pa-44340.1664 Pa=33653.4136 Pa=0.3365341 bar
PAbs4=77993.58 Pa-38384.0246 Pa=39609.5554 Pa=0. 3960955 bar
PAbs5=77993.58 Pa-31766.0893 Pa=46227.4907 Pa=0.4622749 bar
PAbs6=77993.58 Pa-24486.3605 Pa=53507.2195 Pa=0. 5350721 bar
PAbs7=77993.58 Pa-7279.7288 Pa=70713.8512 Pa=0.7071385 bar
PAbs8=77993.58 Pa-2514.8154 Pa=75478.7646 Pa=0.7547876 bar

a
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SECCIÓN: B

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OBJETIVO:
Con las propiedades PVT del agua, construir los diagramas P-T y P-V, así como calcular el factor de compresibilidad “Z”, a partir de datos experimentales con el equipo Ramsay-Young, y hacer un análisiscomparativo de los métodos con respecto a los valores bibliográficos.
INTRODUCCION TEORICA
Las propiedades PVT de las sustancias puras se utilizan para obtener mediciones de fluidos y cálculos de ingeniería como son el dimensionamiento de recipientes y evaluación de propiedades termodinámicas.
Existe una relación que se utiliza para conocer el numero de variables intensivas de un sistema sin reacciónquímica (grados libertad), esta relación es la regla de fases de Gibbs.
GL=N + 2 – F
DONDE:
GL= grados de libertad
N= número de componentes
F= fases

Cuando se tiene una sola fase, podemos conocer presión y temperatura o presión y entalpia, o entropía y entalpia, y las otras propiedades quedan definidas y se pueden buscar por tablas.
Cuando se tienen dos fases, conocemos solo presión o temperatura oentalpia o energía interna o entropía, mientras que todas las demás propiedades quedan definidas.
Si tenemos tres fases, el grado de libertad será cero, lo que indica que todas las propiedades están definidas.
A partir de los diagramas de presión y temperatura, conocido como el diagrama de fases se observa el comportamiento de los sólidos, líquido y gases.

En general para una sustancia puranormal, que se contrae al congelarse.
Los gases suelen no comportarse de forma ideal, para ello se utiliza el factor de comprensibilidad
Z=PVRT=VREALVIDEAL
SI Z=1 es para gases ideales (a presiones bajas y temperaturas altas), Si Z es mayor o menor que uno indicará gases de comportamiento no ideal (gases reales), comúnmente es menor que la unidad y es el mismo para todos los gases a temperatura ypresión reducida iguales.
Las Ecuaciones viriales son ecuaciones infinitas que están en función de la temperatura. Tienen fundamentación en los métodos de la mecánica estadística y cada término tiene un significado físico.
Z=PVRT=1+B'P+C'P2+D'P3+…
Donde B’, C’ Y D’ se les denomina coeficientes viriales y dichos coeficientes viriales son solo funciones de la temperatura.
Las ecuaciones polinominales...
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