Termo

Universidad Autónoma Metropolitana- AZC

Comportamiento termodinámico de las substancias puras (1ª parte)


Prof. Gerardo Vásquez Huerta


Delia López Suero

25/09/2012


 


1.¿Cuál es la diferencia entre líquido saturado y líquido comprimido?

Definiciones:

Líquido Comprimido: Es una sustancia pura que se encuentra en estado liquido y que no está a punto de evaporarse;necesita una adición de calor o un cambio negativo en la presión para poder realizar este cambio. La sustancia esta liquida a una presión mayor que la presión de saturación (P>Psat) a una temperaturadeterminada.
Liquido saturado: Un líquido que está a punto de evaporarse.

Explicación de la diferencia entre estos 2 líquidos:
Cuando el líquido es comprimido quiere decir que el agua existe enfase líquida lo que significa que no está a punto de evaporarse. El calor se transfiere al agua hasta que su temperatura aumenta. A medida que aumente la temperatura, el agua líquida tendrá ciertaexpansión y, por ello, aumentará su volumen específico. En este estado el agua sigue siendo líquido comprimido, puesto que no ha comenzado a evaporarse, conforme se transfiere más calor, la temperaturaaumentará. En este punto el agua sigue siendo un líquido pero cualquier adición de calor, no importa cuán pequeña sea, ocasionará que un poco de líquido se evapore. Está por suceder un proceso de cambiode fase (líquido a vapor). Un líquido que está a punto de evaporarse recibe el nombre de líquido saturado.


2. ¿Cuál es la diferencia entre vapor saturado y vapor sobrecalentado?

Definiciones:Vapor saturado: es vapor a la temperatura de ebullición del líquido. Es el vapor que se desprende cuando el líquido hierve. Se obtiene en calderas de vapor.

Vapor sobrecalentado: es vapor en unatemperatura más arriba que su temperatura de la saturación. Si el vapor saturado se calienta en la presión constante, su temperatura se levantará, produciendo el vapor sobrecalentado. Este vapor...