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DETERMINACIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA


RESUMEN
El sistema que se utilizo fue un sistema abierto que nos permitió observar la interacción entre la presión de vapor y la temperatura. Al someter el líquido a temperatura elevada, una porción de este, se evaporó, llenando con vapor la burbuja de aire que se dejó dentro, aumentando el volumen del gas y reduciendo el del líquido. Latemperatura del sistema se dejo elevar hasta 80°C y se retiro la fuente de calor, lo que produjo una reversión de temperatura y volumen, es decir, el sistema empezó a enfriarse y se pudo evidenciar la disminución del volumen de la burbuja y el aumento del volumen del liquido, lo que nos ayudó a deducir que la presión y el volumen de la burbuja son directamente proporcionales con la temperatura.Palabras clave: Presión de vapor, temperatura, volumen, equilibrio.
ABSTRACT
The system used was an open system that allowed us to observe the interaction between vapor pressure and temperature. By subjecting the liquid to high temperature, a portion of this, evaporated, steam filling the air bubble was left inside, increasing the volume of gas and reducing the liquid. The system temperature was leftto raise to 80 ° C and the heat removal, resulting in a reversal of temperature and volume, it means, the system began to cool and were able to show a decrease in volume of the bubble and the increased volume of liquid, which helped us to deduce that the pressure and volume of the bubble is directly proportional to temperature.
Keys words: Vapor pressure, temperature, volume, balance.INTRODUCCIÓN
La presión de un gas es la fuerza que este ejerce sobre una unidad de superficie, es decir, la fuerza ejercida por las moléculas al chocar con las paredes del recipiente en sus continuos movimientos. La presión de vapor de un líquido, es una propiedad que aumenta con la temperatura. La distribución de la energía es la consecuencia del aumento de la presión de vapor por la temperatura. Alinicio se produce la evaporación ya que no hay vapor, pero a medida que la cantidad de vapor aumenta y por tanto la presión, se va incrementando también la velocidad de condensación, hasta que transcurrido un cierto tiempo ambas velocidades se igualan. Cuando se alcanza este punto se habrá obtenido la presión de vapor máxima posible que no podrá superarse a menos que se incremente la temperatura.La evaporación del líquido se ve favorecida cuando a mayor superficie de liquido se encuentre en contacto con el vapor tiene una mayor velocidad a la que se alcanzará el equilibrio.
Se sabe que un líquido encerrado en un recipiente produce vapor, debido a la transformación física de partículas líquidas que pasan a este estado, ejerciendo una presión constante, a una determinada temperatura, sobrelas paredes del recipiente que las contienen. Lo señalado es muy fácil de ver y sentir cuando en un recipiente plástico transparente y cerrado, se ha colocado bencina, sin llenar completamente el recipiente; se puede observar la condensación de los vapores en las paredes, y si se destapa se siente una fuerza que puede hacer saltar la tapa. La “fuerza” depende de la cantidad de gas formado sobrela bencina líquida, que como veremos depende de la temperatura.
La cantidad de vapor o de gas formado sobre el líquido, produce una presión que permanece constante a una determinada temperatura, no importando la forma del recipiente ni la cantidad de líquido, siendo necesario que haya lo suficiente de este último, como para mantener el equilibrio líquido-vapor. El vapor formado en este equilibrio,ejerce una presión sobre las paredes del recipiente, denominándose presión de vapor. La relación matemática que existe entre la presión de vapor y la temperatura, es exponencial, del tipo:
P = k ebT (1)
Siendo:
P = presión de vapor
k y b son constantes
T = temperatura
La forma de los gráficos de P v/s T, resulta muy parecida a la curva de presión de vapor v/s temperatura en ºC del agua,...