Termodimica

Termodinámica

UPEMOR

1.- Haz un esquema de 2 propiedades principales de un gas.
R=Los gases no tiene forma ni volumen propio y adoptan la forma del recipiente que loscontiene

2.- ¿Qué es un gas ideal?
R= Se define un gas ideal como aquel en el que todas las colisiones entre sus átomos y moléculas, son perfectamente elásticos y en el cual no hayfuerzas atractivas intermoleculares. La energía interna es la energía cinética total de las moléculas Todo cambio de energía interna va acompañado de un cambio en la temperatura3.- ¿Qué pasa si comprimimos un gas a temperatura constante?
R= La presión del gas aumentara y el volumen disminuirá y las moléculas del gas tendrán poco movimiento ya que notendrán espacio.
4. ¿ Qué condiciones de presión y temperatura se necesitan para que un gas se expanda?
R= Que la temperatura debe ser alta y constante, y la presión tiene que serbaja.
5.- ¿Cuál es la ecuación de un gas ideal?
R= P (V) = (n) (R) (T)

6.- ¿Qué es la constante R y cuáles son sus unidades?
R= R es la constante de los gases ideales y suvalor es 0.08205 [L·atm·mol-1·K-1]
7.-¿Qué es la constante de Boltzmann?
R= La constante de Boltzmann es la constante física que relaciona temperatura absoluta y energía.
Suvalor es (en SI):

8.- ¿Qué volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0°C y una presión de 1 atm?
R= 22.4 L = 1 STP
9.-100 gramos de CO2 ocupan un volumen de 55 L a unapresión de 1 atm.
(a) Hallar la temperatura.
PV= nRT 100g CO2 (1 mol/44.01g) = 2.277 moles de CO2
T= PV/nR
T= 1(55)/2.277 x 0.08205)
T=295.036 K

(b) Si se aumenta el volumen a 80 L y se mantiene constante la temperatura, ¿cuál es la nueva presión?
PV= nRT
P= nRT/ V
P= (2.277 x 0.08205)/80 L
P= 0.00234 ATM