Termodinámica

Universidad de Carabobo
Facultad de Ciencias de la Educación
Escuela de Educación
Departamento de Biología y Química
Fisicoquímica I

Post laboratorio
Termodinámica

Profesor: Bachilleres:
Jesús Acosta NiuskaryEspinoza
Sharitzza Rosales

TABLA DE DATOS
EXPERIENCIA I

Tabla № 1: Temperatura inicial del calorímetro con agua a temperatura ambiente
Intervalo de tiempo (s) | Temperatura (°C) |
20 | 25 |
40 | 25 |
60 | 25 |
80 | 25 |

Tabla № 2: Temperatura del agua caliente
Intervalo de tiempo (s) | Temperatura (°C) |
20 | 52 |
40 | 49 |
60 | 49 |
80 | 49 |

Tabla № 3: Temperaturadel sistema con ambas porciones de agua
Intervalo de tiempo (s) | Temperatura (°C) |
20 | 36 |
40 | 36 |
60 | 36 |
80 | 36 |

CÁLCULOS
1. Determinación de la capacidad calórica del calorímetro tradicional
Cálculos de la masa:
Densidad del agua a 25 °C = 0,997045 gml
d=mv m=d×v
m=200 ml ×0,997045 gml

V= 200 ml
T1= 25°C
Agua temperatura ambiente
T2= 36 °C (equilibrio t.)
m= ? 199,41 g
m=199,41 g

Cálculos de la masa:
Densidad del agua a 49 °C = 0,988485 gml
d=mv m=d×v
m=200 ml ×0,988485 gml

V= 200 ml
T1= 49 °C
Agua caliente
T2= 36 °C (equilibrio t.)
m=197,70 g
m= ?197,70 g

CALOR GANADO POR EL AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE (Q1 )
Q=m×Ce ×(∆T)
Q1=199,41 g ×1 Calg×℃ ×(36℃-25℃)
Q1=199,41 Cal ×11
Q1=2193, 51Cal


CALOR PERDIDO POR EL AGUA CALIENTE (Q2)
-Q=m×Ce ×(∆T)
Q1=-197,70 g ×1 Calg×℃ ×(36℃-49℃)
Q1=2570,1 Cal
Q1=-199,41 Cal ×-13


CALOR GANADO POR EL CALORÍMETRO (Qc)
Qc= Q2- Q1
Qc=376,59 Cal
Qc= 2570,1 Cal-2193,51 CalCAPACIDAD CALÓRICA DEL CALORÍMETRO (Cc)
Cc= Q∆T
Q=m×Ce ×(∆T)
Q=Cc×(∆T)

Cc= 376,59 Cal (36℃-25℃)
Cc= 376,59 Cal 11℃
Cc=34,24 Cal℃

Capacidad calórica del calorímetro tradicional Cc=34,24 Cal℃

TABLA DE DATOS
EXPERIENCIA II
Tabla № 4: Temperatura inicial del agua a temperatura ambiente
Intervalo de tiempo (s) | Temperatura (°C) |
20 | 27 |
40 | 27 |
60 | 27 |
80 | 27 |Masa del metal: 114,0098 g
Temperatura del agua caliente (Metal): 91 ℃

Tabla № 5: Temperatura del sistema agua-metal
Intervalo de tiempo (s) | Temperatura (°C) |
20 | 28 |
40 | 28 |
60 | 28 |
80 | 28 |

CÁLCULOS
2. Determinar el calor específico de un metal conocido (Plomo)
Cálculos de la masa:
Densidad del agua a 27 °C = 0,996513 gml
d=mvm=d×v
m=200 ml ×0,996513 gml

V= 200 ml
T1= 27 °C
Agua temperatura ambiente
T2= 28 °C (equilibrio t.)
m=199,30 g
m= ? 199,30 g

m = 114,009 g
T1= 91 °C
Fórmulas:
Metal (Pb) T2= 28 °C (equilibrio t.)Qabs=Qced

Q cal+Q ag= -Q metal

Cc =34,24 Cal℃
T1= 91 °C
Calorímetro T2= 28 °C (equilibrio t.)

CALOR GANADO POR EL AGUA (Q1)
Q=m×Ce ×(∆T)
Q1=199,30 g ×1 Calg×℃ ×(28℃-27℃)
Q1=199,41 Cal ×1
Q1=199,41 Cal


CALOR GANADO POR EL CALORÍMETRO (Qc)Q=Cc×(∆T)
Qc=34,24 Cal℃ ×(28℃-27℃)
Qc=34,24 Cal ×1
Qc=34,24 Cal


CALOR PERDIDO POR EL METAL (Qm)
-Q=m×Ce ×(∆T)
Qm=-114,0098 g ×Ce×(28℃-91℃)
Qm=-114,0098 g×Ce -63 ℃
Qm= -114,0098 g×Ce ×(63℃)
Qm=-7182,62 g ×Ce×℃


Qabs=Qced
APLICACIÓN DE LA LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
Q cal+Q ag= -Q metal

34,24 Cal +199,30 Cal= --7182,62 g × ℃ ×Ce
233,54 Cal=7182,62 g ×℃ ×Ce
Ce= 233,54...