Termodin Mica II
Páginas: 20 (4826 palabras)
Publicado: 11 de septiembre de 2015
Termodinámica
Tercero Medio 2015
Julio
Entalpía; Ley de Hess y
energía de enlace
Primera Ley de la Termodinámica
La energía no se crea ni se destruye, se transforma y se
conserva.
Este principio se conoce en termodinámica como
Primera ley de la termodinámica o
ley de la conservación de la energía
La primera ley de la termodinámica, es importante para comprender las
relaciones enlas que están involucrados el calor, el trabajo mecánico y
otros aspectos de la energía y las formas en que es transferida.
En casi todos los procesos, sobre todo en aquéllos en los que no
intervienen gases, solo se efectúan cantidades diminutas de trabajo
cuando el sistema se expande o contrae levemente contra la fuerza de
la atmósfera (presión). Por lo tanto, la mayor parte de la energía queel
sistema gana o pierde durante estos procesos adopta la forma de calor.
Considerando que un sistema puede intercambiar energía con el
entorno en forma de calor o trabajo, y que esta energía no se puede
crear ni destruir; la energía interna se modifica, representándose por la
siguiente expresión, que corresponde al primer principio de la
termodinámica:
Para indicar que el calor seproporciona a un sistema que está a presión
constante y se denomina comúnmente como cambio o variación de
entalpía ( ΔH ) y hace referencia al calor del proceso.
La entalpía ( H ) (de la palabra griega enthalpien, que significa
“calentar”), se refiere al calor absorbido o liberado a presión constante,
y al igual que la energía interna, es una función de estado; por ende:
Puesto que ΔH equivalea una cantidad de calor, el signo de ΔH indica la
dirección de la transferencia de calor durante un proceso que ocurre a
presión constante.
Observa atentamente los siguientes diagramas:
Ley de Hess
Germain Henri Hess estableció un método que permite conocer la
variación de entalpía de algunas reacciones (cuya entalpía no es
conocida) a partir de los datos de entalpía de otras yatabuladas,
principio conocido como
Ley de Hess.
Sabemos que la entalpía es una función de estado, que el cambio de
entalpía (ΔH) asociado a cualquier proceso químico depende solo de la
cantidad de materia que sufre el cambio, de la naturaleza del estado
inicial de los reactantes y del estado final de los productos.
Es decir, la entalpía de una reacción será la misma, si esta se produce
en un solopaso o en una secuencia de ellos.
Energía de enlace
Las energías de las uniones químicas representan una contribución muy
importante a la energía interna de un sistema.
Por ello, si las sustancias que componen el sistema rompen las uniones,
habrá un ΔU significativo y por ende un ΔH también significativo.
Una reacción química consiste, en esencia, en la ruptura y formación de
nuevosenlaces.
¿Qué sucede durante el proceso?
Observemos y analicemos un esquema sencillo de reacción química
1. Observarás que:
• Los reactivos son AB y CD.
• Los productos son AD y CB.
2. Para que se produzca la reacción es necesario que:
• Se rompan las uniones entre AB y CD en los reactivos.
• Se formen nuevas uniones entre AD y CB en los productos
3. La energíaque mantiene unidos a los reactivos
AB; CD y los productos AD; CB se denomina
Energía de enlace ( E E ) .
Por lo tanto, la energía de enlace es la energía necesaria para romper un
mol de un enlace, en sustancias que se encuentran en estado gaseoso y
en condiciones estándar
En las reacciones químicas, se reagrupan los átomos de los reactivos,
para formar los productos.
Al ocurriresto, se rompen ciertos enlaces y se forman otros nuevos.
Si se conocen las energías necesarias para romper dichos enlaces, se
podría calcular la entalpía de reacción.
Entropía y Energía Libre de
Gibss
Procesos espontáneos y no espontáneos
Entropía
• ¿Qué representa el set 1? Considerando el set 1, ¿a qué temperaturas
ocurren estos cambios?, ¿qué sucede si la temperatura permanece a...
Tercero Medio 2015
Julio
Entalpía; Ley de Hess y
energía de enlace
Primera Ley de la Termodinámica
La energía no se crea ni se destruye, se transforma y se
conserva.
Este principio se conoce en termodinámica como
Primera ley de la termodinámica o
ley de la conservación de la energía
La primera ley de la termodinámica, es importante para comprender las
relaciones enlas que están involucrados el calor, el trabajo mecánico y
otros aspectos de la energía y las formas en que es transferida.
En casi todos los procesos, sobre todo en aquéllos en los que no
intervienen gases, solo se efectúan cantidades diminutas de trabajo
cuando el sistema se expande o contrae levemente contra la fuerza de
la atmósfera (presión). Por lo tanto, la mayor parte de la energía queel
sistema gana o pierde durante estos procesos adopta la forma de calor.
Considerando que un sistema puede intercambiar energía con el
entorno en forma de calor o trabajo, y que esta energía no se puede
crear ni destruir; la energía interna se modifica, representándose por la
siguiente expresión, que corresponde al primer principio de la
termodinámica:
Para indicar que el calor seproporciona a un sistema que está a presión
constante y se denomina comúnmente como cambio o variación de
entalpía ( ΔH ) y hace referencia al calor del proceso.
La entalpía ( H ) (de la palabra griega enthalpien, que significa
“calentar”), se refiere al calor absorbido o liberado a presión constante,
y al igual que la energía interna, es una función de estado; por ende:
Puesto que ΔH equivalea una cantidad de calor, el signo de ΔH indica la
dirección de la transferencia de calor durante un proceso que ocurre a
presión constante.
Observa atentamente los siguientes diagramas:
Ley de Hess
Germain Henri Hess estableció un método que permite conocer la
variación de entalpía de algunas reacciones (cuya entalpía no es
conocida) a partir de los datos de entalpía de otras yatabuladas,
principio conocido como
Ley de Hess.
Sabemos que la entalpía es una función de estado, que el cambio de
entalpía (ΔH) asociado a cualquier proceso químico depende solo de la
cantidad de materia que sufre el cambio, de la naturaleza del estado
inicial de los reactantes y del estado final de los productos.
Es decir, la entalpía de una reacción será la misma, si esta se produce
en un solopaso o en una secuencia de ellos.
Energía de enlace
Las energías de las uniones químicas representan una contribución muy
importante a la energía interna de un sistema.
Por ello, si las sustancias que componen el sistema rompen las uniones,
habrá un ΔU significativo y por ende un ΔH también significativo.
Una reacción química consiste, en esencia, en la ruptura y formación de
nuevosenlaces.
¿Qué sucede durante el proceso?
Observemos y analicemos un esquema sencillo de reacción química
1. Observarás que:
• Los reactivos son AB y CD.
• Los productos son AD y CB.
2. Para que se produzca la reacción es necesario que:
• Se rompan las uniones entre AB y CD en los reactivos.
• Se formen nuevas uniones entre AD y CB en los productos
3. La energíaque mantiene unidos a los reactivos
AB; CD y los productos AD; CB se denomina
Energía de enlace ( E E ) .
Por lo tanto, la energía de enlace es la energía necesaria para romper un
mol de un enlace, en sustancias que se encuentran en estado gaseoso y
en condiciones estándar
En las reacciones químicas, se reagrupan los átomos de los reactivos,
para formar los productos.
Al ocurriresto, se rompen ciertos enlaces y se forman otros nuevos.
Si se conocen las energías necesarias para romper dichos enlaces, se
podría calcular la entalpía de reacción.
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Gibss
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Entropía
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ocurren estos cambios?, ¿qué sucede si la temperatura permanece a...
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