Termodinamica 1

Termodinámica
Es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin  HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_f%C3%ADsico" \o "Modelo físico" modelizar y sigue un método experimental. Los estados de equilibrio se estudian y definen por mediode magnitudes extensivas tales como la energía interna, la entropía, el volumen o la composición molar del sistema,5 o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes, tales como la imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios continuos en general también pueden tratarse pormedio de la termodinámica.
Leyes de la termodinámica
La termodinámica es la rama de la física que estudia la energía y la transformación entre distintas manifestaciones, como el calor y su capacidad para producir un trabajo. La ley cero de la termodinámica establece que si dos sistemas, A y B, están en equilibrio termodinámico, y B esta en equilibrio b termodinámico con un tercer sistemaC, entonces A y C se encuentran en equilibrio termodinámico.
(Esta ley cero se enuncio formalmente luego de haberse enunciado las otras tres leyes de la termodinámica por eso se le llamo “Ley Cero”).
1ª Ley
Tambien conocida como ley de la conservación de la energía, “enuncia que la energía es indestructible, siempre que desaparece una clase de energía aparece otra”, (Julius von Mayer). Demanera sencilla, establece que al variar la energía interna en un sistema cerrado, se produce calor y trabajo. ”La energía no se pierde, se transforma”
2ª Ley
Indica la dirección en la que se llevan a cabo las transformaciones energéticas. El flujo espontaneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de temperatura más alta a aquellos de temperatura más baja. En esta ley aparece elconcepto de entropía, la cual se define como la magnitud física, que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir un trabajo.
Ejemplo: Máquina térmica
Una fuente de calor es usada para calentar una sustancia de trabajo (vapor de agua), provocando una expansión d la misma colocada dentro de un pistón a través de una válvula. La expansión mueve el pistón, y por un mecanismo deacoplamiento adecuado, se obtiene el trabajo mecánico, se da por la diferencia entre el calor final y el inicial. Es imposible la existencia de una maquina termina que extraiga calor de una fuente y lo convierta totalmente en trabajo sin enviar nada a la fuente fría.
La entropía de un sistema es también un grado de desorden del mismo.
La segunda ley establece que los procesos espontáneos laentropía, a la larga, tiende a aumentar. Los sistemas ordenados se desordenan espontáneamente.
3ª Ley
Afirma que es posible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante u7 un numero finito de procesos físicos, ya que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor constante especifico. A medida que el sistema se acerca al acero absoluto, elintercambio calórico es cada vez menor hasta llegar a ser casi nulo. Ya que el flujo espontaneo de calor es unidireccional desde los cuerpos de temperatura más alta a los de temperatura más baja (2ª Ley), sería necesario un cuerpo con menor temperatura que el cero absoluto, lo cual es imposible.
Procesos termodinámicos
Los procesos termodinámicos comprenden el comportamiento y relación que se daentre las temperaturas, presión y volumen es importante en diversos procesos industriales.
Proceso Isométrico
Se presenta cuando la temperatura del sistema, permanece constante independientemente de los cambios de presión o volumen que sufran.
Este proceso se rige por la ley de Boyle-Mariotte (Físico, químico) y Edme Mariotte (Fisico).
Si un proceso isométrico formado por gas experimenta una...