Termodinamica De Las Sustancias Puras
Páginas: 3 (716 palabras)
Publicado: 29 de octubre de 2012
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
E.S.I.Q.I.E
LABORATORIO TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO DE FASES
PRACTICA 1:
EQUILIBRIO DE FASES PARA SUSTANCIAS PURAS
PRACTICA No 1:
EQUILIBRIO DE FASESPARA SUSTANCIAS PURAS
OBJETIVOS:
* Medir la presión de vapor de un líquido a diferentes temperaturas o medir la temperatura de ebullición de un líquido a diferentes presiones.
* Determinarlas condiciones de equilibrio para unas sustancia pura (agua) haciendo uso de la ecuación Clausius-Clapeyron, calculando el valor del calor de vaporización y calor de sublimación; de esta maneraestimar el punto triple de la sustancia pura, para construir las curvas de equilibrio de fases.
MARCO TEORICO
TRANSFORMACIÓN FÍSICA DE SUSTANCIAS PURAS
Muchos procesos termodinámicos ocurren sincambios en la composición química del sistema ej.: vaporización, sublimación, ebullición, etc. En tales procesos se distingue la formación de fases separada por una interfase.
Las fases A y B son estadosde agregación diferentes de la misma sustancia
Cada fase tiene la misma composición quimica pero poseen diferentes propiedades físicas (ej.: densidad, volumen molar, etc.)
Dependiendo de lascondiciones de p y T alguna de las fases será más estable que la otra. También puede darse que las condiciones de p y T sean las del equilibrio y coexistan ambas fases.
Si el proceso ocurre a p y Tconstante. ¿Cuál será la fase más estable?
La que cumpla:
Dependiendo de las condiciones de p y T alguna de las fases será más estable que la otra. En el equilibrio: ΔG= 0
Para sustancias puras laenergía libre de Gibbs por mol es directamente el potencial químico de la sustancia, μ. Para un sistema en equilibrio de fases:
El cambio de energía libre producido es:
Como, para que dG = 0 debecumplirse que
En estas condiciones hay transferencia de material sin que haya cambios en la energía libre (ΔG= 0) Condición de equilibrio
La conversión espontánea de una fase a otra...
E.S.I.Q.I.E
LABORATORIO TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO DE FASES
PRACTICA 1:
EQUILIBRIO DE FASES PARA SUSTANCIAS PURAS
PRACTICA No 1:
EQUILIBRIO DE FASESPARA SUSTANCIAS PURAS
OBJETIVOS:
* Medir la presión de vapor de un líquido a diferentes temperaturas o medir la temperatura de ebullición de un líquido a diferentes presiones.
* Determinarlas condiciones de equilibrio para unas sustancia pura (agua) haciendo uso de la ecuación Clausius-Clapeyron, calculando el valor del calor de vaporización y calor de sublimación; de esta maneraestimar el punto triple de la sustancia pura, para construir las curvas de equilibrio de fases.
MARCO TEORICO
TRANSFORMACIÓN FÍSICA DE SUSTANCIAS PURAS
Muchos procesos termodinámicos ocurren sincambios en la composición química del sistema ej.: vaporización, sublimación, ebullición, etc. En tales procesos se distingue la formación de fases separada por una interfase.
Las fases A y B son estadosde agregación diferentes de la misma sustancia
Cada fase tiene la misma composición quimica pero poseen diferentes propiedades físicas (ej.: densidad, volumen molar, etc.)
Dependiendo de lascondiciones de p y T alguna de las fases será más estable que la otra. También puede darse que las condiciones de p y T sean las del equilibrio y coexistan ambas fases.
Si el proceso ocurre a p y Tconstante. ¿Cuál será la fase más estable?
La que cumpla:
Dependiendo de las condiciones de p y T alguna de las fases será más estable que la otra. En el equilibrio: ΔG= 0
Para sustancias puras laenergía libre de Gibbs por mol es directamente el potencial químico de la sustancia, μ. Para un sistema en equilibrio de fases:
El cambio de energía libre producido es:
Como, para que dG = 0 debecumplirse que
En estas condiciones hay transferencia de material sin que haya cambios en la energía libre (ΔG= 0) Condición de equilibrio
La conversión espontánea de una fase a otra...
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