Termodinamica, Electronica Y Mecanica

Índice
Termodinámica | 3 |
-Primera ley de la termodinámica | 3 |
-Segunda ley de la termodinámica | 4 |
-Tercera ley de la termodinámica y ley cero de la termodinámica | 4 |
-Ley cero de la termodinámica (de equilibrio) | 4 |
Electrónica | 6 |
-1.Introducción | 6 |
-2.Antecedentes históricos | 6 |
-3.Componentes electrónicos | 6 |
-Transistores | 7 |
-Circuitos integrados |8 |
-Resistencias | 9 |
-Condensadores | 9 |
-Bobinas | 9 |
-4.Circuitos electrónicos de uso frecuente | 10 |
-Circuitos de alimentación eléctrica (fuentes) | 10 |
-Circuitos amplificadores | 11 |
-5.Amplificadores de sonido | 11 |
-Amplificadores de video | 11 |
-Amplificadores de radiofrecuencia | 11 |
-6.Circuitos Lógicos | 12 |
-7.Avances recientes | 15 |
Mecánicaclásica | 16 |
-Principios básicos e invariantes | 17 |
Mecánica newtoniana | 18 |
-Mecánica analítica | 19 |
-Mecánica lagrangiana | 19 |
-Mecánica hamitoniana | 20 |
Conclusiones observaciones recomendaciones | 22 |
Cuestionario | 23 |
Bibliografía | 24 |

Termodinámica
La termodinámica puede definirse como el tema de la Física que estudia los procesos en los que se transfiereenergía como calor y como trabajo.
Sabemos que se efectúa trabajo cuando la energía se transfiere de un cuerpo a otro por medios mecánicos. El calor es una transferencia de energía de un cuerpo a un segundo cuerpo que está a menor temperatura. O sea, el calor es muy semejante al trabajo.
El calor se define como una transferencia de energía debida a una diferencia de temperatura, mientras que eltrabajo es una transferencia de energía que no se debe a una diferencia de temperatura.
Al hablar de termodinámica, con frecuencia se usa el término "sistema". Por sistema se entiende un objeto o conjunto de objetos que deseamos considerar. El resto, lo demás en el Universo, que no pertenece al sistema, se conoce como su "ambiente". Se consideran varios tipos de sistemas. En un sistema cerrado noentra ni sale masa, contrariamente a los sistemas abiertos donde sí puede entrar o salir masa. Un sistema cerrado es aislado si no pasa energía en cualquiera de sus formas por sus fronteras.
Previo a profundizar en este tema de la termodinámica, es imprescindible establecer una clara distinción entre tres conceptos básicos: temperatura, calor y energía interna. Como ejemplo ilustrativo, esconveniente recurrir a la teoría cinética de los gases, en que éstos sabemos están constituidos por numerosísimas moléculas en permanente choque entre sí.
La temperatura es una medida de la energía cinética media de las moléculas individuales. El calor es una transferencia de energía, como energía térmica, de un objeto a otro debida a una diferencia de temperatura.
La energía interna (o térmica) es laenergía total de todas las moléculas del objeto, o sea incluye energía cinética de traslación, rotación y vibración de las moléculas, energía potencial en moléculas y energía potencial entre moléculas. Para mayor claridad, imaginemos dos barras calientes de un mismo material de igual masa y temperatura. Entre las dos tienen el doble de la energía interna respecto de una sola barra. Notemos que elflujo de calor entre dos objetos depende de sus temperaturas y no de cuánta energía térmica o interna tiene cada uno. El flujo de calor es siempre desde el objeto a mayor temperatura hacia el objeto a menor temperatura.
Primera Ley de la Termodinámica
Esta ley se expresa como:
 Eint = Q - W
Cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por el sistema (W)Notar que el signo menos en el lado derecho de la ecuación se debe justamente a que W se define como el trabajo efectuado por el sistema.
Para entender esta ley, es útil imaginar un gas encerrado en un cilindro, una de cuyas tapas es un émbolo móvil y que mediante un mechero podemos agregarle calor. El cambio en la energía interna del gas estará dado por la diferencia entre el calor agregado y...