Termodinamica , Entalpia , Calor Y Trabajo

TERMOQUÍMICA
DEFINICIÓN DE TERMOQUÍMICA.
ES LA PARTE DE LA QUÍMICA QUE SE ENCARGA DEL ESTUDIO DEL INTERCAMBIO ENERGÉTICO DE UN SISTEMA QUÍMICO CON EL EXTERIOR.
Hay sistemas químicos queevolucionan de reactivos a productos desprendiendo energía. Son las reacciones exotérmicas.
Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a productos precisando energía. Son las reacciones endotérmicas.Sistemas
ES UNA PARTE PEQUEÑA DEL UNIVERSO QUE SE AÍSLA PARA SOMETERLA A ESTUDIO.
El resto se denomina ENTORNO.
Pueden ser:
• Abiertos (intercambia materia y energía con el entorno).
• Cerrados (nointercambia materia y sí energía).
• Aislados (no intercambia ni materia ni energía).
En las reacciones químicas:
SISTEMAS = Conjunto de Sustancias químicas (reactivos y productos)
Variables deestado
SON MAGNITUDES QUE PUEDEN VARIAR A LO LARGO DE UN PROCESO (POR EJEMPLO, EN EL TRANSCURSO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA)
Ejemplos:
• Presión.
• Temperatura.
• Volumen.
•Concentración.
Funciones de estado
SON VARIABLES DE ESTADO QUE TIENEN UN VALOR ÚNICO PARA CADA ESTADO DEL SISTEMA.
Su variación sólo depende del estado inicial y final y no del camino desarrollado.
Sonfunciones de estado: Presión, temperatura, entalpía.
NO lo son: calor, trabajo.
Actualmente, se sigue el criterio de que toda energía aportada al sistema (desde el entorno) se considera positiva,mientras que la extraída del sistema (al entorno) se considera negativa.
Así, Q y W > 0 si se realizan a favor del sistema.
Primer principio de la Termodinámica
SE FUNDAMENTA EN EL PRINCIPIO DECONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA.
SE RELACIONA CON LOS CAMBIOS DE ENERGÍA.
ES APLICADO A PROCESOS SENCILLOS EN SISTEMAS, A PRESIÓN CONSTANTE.
CALOR A PRESIÓN CONSTANTE (QP)
LA MAYORÍA DE LOS PROCESOSQUÍMICOS OCURREN A PRESIÓN CONSTANTE, NORMALMENTE LA ATMOSFÉRICA.
En este caso, como p = cte, se cumple que W = – p · ∆V (el signo negativo se debe al criterio de signos adoptado). Si ∆V > 0 el sistema...