TERMODINAMICA Investigacion




Contenido
TERMODINAMICA 1
Calor 1
Calor especifico 1
Calor molar 1
Energía interna 2
Trabajo 2
Trabajo de compresión/expansión. 3
Primera Ley de la Termodinámica 4
Calorímetro a Volumen Constante 5
Entalpía 7
Termoquímica 8
PROCESO ISOTÉRMICO 8
PROCESO ISOBÁRICO 8
PROCESO ISOCÓRICO (Isométrico) 9
PROCESO ADIABATICO 10
REACCIONES Y FORMACION 11
Cambios de entalpía estándar de reacción 12
Leyestermoquímicas 15
Influencia de la temperatura en las entalpías de reacción 17
Relación entre la variación de entalpía y la variación de energía interna para una reacción 17
Variaciones de entropía y energía libre en una reacción química 18
EFECTO DE LA TEMPERATURA ENLA ENTALPÍA DE REACCIÓN 19
Ley de Kirchhoff 19
Métodos para Calcular la entalpía de formación 20
Directo e indirecto-Ley de Hess 20Energía de enlace y entalpias de enlace. Ejercicios. 23
Referencia 24
Cuestionario 25
Mapa conceptual 27
Análisis de los videos 28

TERMODINAMICA
Calor
El calor se define como una transferencia de energía debida a una diferencia de temperatura, mientras que el trabajo es una transferencia de energía que no se debe a una diferencia de temperatura.
Calor especifico
El calor específico es la cantidadde calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado Celsius. La relación entre calor y cambio de temperatura, se expresa normalmente en la forma que se muestra abajo, donde c es el calor específico. Esta fórmula no se aplica si se produce un cambio de fase, porque el calor añadido o sustraído durante el cambio de fase no cambia la temperatura.
El calor específico delagua es 1 caloría/gramo °C = 4,186 julios/gramo °C que es más alto que el de cualquier otra sustancia común. Por ello, el agua desempeña un papel muy importante en la regulación de la temperatura. El calor específico por gramo de agua es mucho más alto que el de un metal, como se describe en el ejemplo agua-metal. En la mayoría de los casos es más significativo comparar los calores específicosmolares de las sustancias.
De acuerdo con la ley de Dulong y Petit, el calor específico molar de la mayor parte de los sólidos, a temperatura ambiente y por encima, es casi constante. A más baja temperatura, los calores específicos caen a medida que los procesos cuánticos se hacen significativos. El comportamiento a baja temperatura se describe por el modelo Einstein-Debye para el calor específico.Calor molar
Cuando se trabaja con gases es bastante habitual expresar la cantidad de sustancia en términos del número de moles n. En este caso, el calor específico se denomina capacidad calorífica molar C.
Energía interna
La energía interna (o térmica) es la energía total de todas las moléculas del objeto, o sea incluye energía cinética de traslación, rotación y vibración de las moléculas, energíapotencial en moléculas y energía potencial entre moléculas. Para mayor claridad, imaginemos dos barras calientes de un mismo material de igual masa y temperatura. Entre las dos tienen el doble de la energía interna respecto de una sola barra. Notemos que el flujo de calor entre dos objetos depende de sus temperaturas y no de cuánta energía térmica o interna tiene cada uno. El flujo de calor essiempre desde el objeto a mayor temperatura hacia el objeto a menor temperatura.
Trabajo
Ahora estamos en condiciones de referirnos al concepto trabajo.
Como idea general, hablamos de trabajo cuando una fuerza (expresada en newton) mueve un cuerpo y libera la energía potencial de este; es decir, un hombre o una maquina realiza un trabajo cuando vence una resistencia a lo largo de un camino.
Porejemplo, para levantar una caja hay que vencer una resistencia, el peso P del objeto, a lo largo de un camino, la altura d a la que se levanta la caja. El trabajo T realizado es el producto de la fuerza P por la distancia recorrida d.

T = F · d Trabajo = Fuerza • Distancia

Aquí debemos hacer una aclaración.
Como vemos, y según la fórmula precedente, Trabajo es el producto...