TERMODINAMICA

LAMPARAS

Hallar el cambio de entropía del universo al transferirse 500 J de energía desde una lámpara de 400 K hasta una lámpara de 300 K.

Primero se transfieren 500 J desde el foco a 400 K al foco a 300 K. La entropía generada en cada foco es:




El cambio de entropía del universo es:

= 0.416J/K


REFRIGERADOR
Un refrigerador de requiere una entrada de trabajo de 230 j ytemperatura de 278k

TELEVISOR
Un televisor trabaja 41850j a una temperatura de 65k tomada de los disipadores.


AIRE ACONDICIONADO
Un sistema de aire acondicionado opera con 800 W de potencia y tiene un coeficiente de rendimiento de 2.80 a una temperatura ambiente de 21°C y una temperatura exterior de 35°C.

a)


b)
c) Para aire exterior:


Para habitación:d)

PLANCHA
La plancha trabaja a 850j y una temperatura de 473k

OBJETIVOS

1. Identificar los temas y conceptos de las unidades del modulo de termodinámica.

2. comprender la importancia que tienen las diversas técnicas aplicadas en los procesos industriales.

3. Identificar los términos de la termodinámica a través de conceptos básicos para formar una base sólida en eldesarrollo de los principios de la termodinámica.


4. Identificar leyes, conceptos, y procedimientos propios o que rigen la transformación de energía térmica en mecánica y viceversa.

















1. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES

Unidad 1: LEY CERO, TRABAJO Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

Capítulo 1: LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA

Lección 1: SistemasSistema termodinámico: Cualquier región o porción de materia que se requiera estudiar o analizar desde el punto de vista energético.
Procesos Termodinámicos: Conjunto de cambios de estado que conducen a un sistema determinado desde unas condiciones iníciales, hasta unas condiciones finales.

Lección 2: ley cero de la termodinámica
Ley Cero: Establece que sí dos cuerpos se encuentran en equilibriotérmico con un tercero, los dos se encontrarán en equilibrio térmico entre sí.
Propiedad Termométrica: Definida como característica observable de un sistema que varía con la temperatura y que es susceptible de medida.

Lección 3: Calor
Calor: Energía transferida entre dos sistemas debida a la diferencia de temperaturas. No es una propiedad termodinámica.
Conducción: Forma de transmisión decalor donde las moléculas más energéticas transfieren su energía a las adyacentes, menos energéticas, debido a las interacciones entre ellas.
Convección: Forma de transmisión de calor que se presenta entre una superficie sólida y un líquido o gas debido al movimiento de las partículas provocado por agentes externos como puede ser un agitador o un ventilador o por diferencias de densidad causadaspor la variación de la temperatura.
Radiación: Forma de transmisión de calor mediante ondas electromagnéticas generadas por la temperatura.

Lección 4: Ecuación de Estado

Ecuación de estado: Forma de descripción del estado de una sustancia pura en función de propiedades intensivas como la presión, el volumen y la temperatura.
Ecuación de Van der Waals: Ecuación propuesta para modelar elcomportamiento de un gas real. Tiene en cuenta las desviaciones que se presentan en la presión y en el volumen.

Lección 5: Ecuación de estado –(continuación)
Ecuación de Redlinch-Kwong: Ecuación más exacta que la ecuación de Van der Waals y aplicable en un mayor rango de presión y temperaturas.
Ecuación de Redlich – Kwong –Soave: Maneja una constante conocida como factor acéntrico para cadagas.


Capítulo 2: TRABAJO
Lección 6: Trabajo
Trabajo: Es una interacción entre el sistema y los alrededores que se manifiesta sólo cuando cruza o atraviesa las paredes del sistema.
Trabajo en procesos Isobáricos: Es igual al producto de la presión por la diferencia de volúmenes. La presión permanece constante
Trabajo en procesos isotérmicos: En este caso es necesario conocer la presión en...