termodinamica

Interfase liquido comprimido
Considere un dispositivo de cilindro-embolo que contiene agua líquida a 20C y 1 atm de presión. En estas condiciones el agua existe en fase liquida y se denominaliquido comprimido o subenfriado, lo que significa que no está a punto de evaporarse. El calor se transfiere al agua hasta que su temperatura aumenta, a por ejemplo 40C.
A medida que aumente latemperatura, el agua líquida tendrá cierta expansión por ello aumentara su volumen especifico, como respuesta a esta expansión, el embolo se moverá ligeramente hacia arriba. Durante este proceso la presión en elcilindro permanece constante en 1 atm ya que depende de la presión barométrica exterior y del peso del embolo que son constantes. En este estado el agua sigue siendo un líquido comprimido, perocualquier adición de calor, no importa cual mínima sea, ocasionara que un poco de líquido se evapore. Conforme se transfiera más calor, la temperatura aumentara hasta llegar a los 100ª. Esta por sucederun proceso de cambio de fase, de líquido a vapor. Un líquido que está a punto de evaporarse recibe el nombre de líquido saturado.
Vapor saturado y vapor sobrecalentado
Una vez que empieza laebullición, el aumento de temperatura se detendrá hasta que el líquido se evapore por completo. La temperatura permanece constante durante todo este proceso de cambio de fase, solamente si la presión semantiene constante. Es posible verificarlo con facilidad colocando un termómetro dentro del agua que hierve sobre un horno. A nivel del mar, el termómetro siempre leerá 100c, aun si la cacerola estedescubierta o tapada. Durante este proceso de evaporación, el único cambio observable es un gran aumento en el volumen y una disminución estable en el nivel del líquido, como resultado de una mayor cantidadde líquido convertido en vapor.
Cuando está a la mitad de la línea de evaporación, el cilindro contendrá cantidades iguales de líquido y vapor. Conforme añada calor el proceso de evaporación...