Termodinamica

La Termodinámica es el estudio de las propiedades de gran escala en equilibrio en las que la temperatura es una variable importante.
La Termodinámica es la ciencia del calor
ELASTICIDAD: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado. Un resorte es un objeto en que podemos observar esta propiedad
FRAGILIDAD: Un sólido puede romperse en muchos fragmentos (quebradizo).
DUREZA: haysólidos que no pueden ser rayados por otros más blandos. El diamante es un sólido con dureza elevada
FORMA DEFINIDA: Tienen forma definida, son relativamente rígidos y no fluyen como lo hacen los gases y los líquidos, excepto bajo presiones extremas del medio
VOLUMEN DEFINIDO: Debido a que tienen una forma definida, su volumen también es constante
ALTA DENSIDAD: Los sólidos tienen densidadesrelativamente altas debido a la cercanía de sus moléculas por eso se dice que son más “pesados”
FLOTACION: Algunos sólidos cumplen con esta propiedad, solo si su densidad es menor a la del líquido en el cual se coloca
INERCIA: es la dificultad o resistencia que opone un sistema físico o un sistema social a posibles cambios, en el caso de los sólidos pone resistencia a cambiar su estado de reposoTENACIDAD: En ciencia de los Materiales la tenacidad es la resistencia que opone un material a que se propaguen fisuras o grietas
DUCTIBILIDAD: La ductilidad se refiere a la propiedad de los sólidos de poder obtener hilos de ellos
MALEABILIDAD: Es la propiedad de la materia, que presentan los cuerpos a ser labrados por deformación. La maleabilidad permite la obtención de delgadas láminas de materialsin que éste se rompa, teniendo en común que no existe ningún método para cuantificarlas
La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio físico.
Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno
La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustanciaLa entalpía de solidificación es la cantidad de energía calorífica que requiere una sustancia para pasar de estado liquido a solido
La entalpía de vaporización es la cantidad de energía calorífica necesaria para que una sustancia cambie de estado liquido a gaseoso
La entalpía de condensación es la cantidad de energía calorífica necesaria para cambiar una sustancia de estado gaseoso a liquidoTermoquímica.- Consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía
LEY DE HESS”En una reacción química expresada como la suma o diferencia algebraicade otras reacciones químicas, puesto que es función de estado, la entalpía de reacción global es también la suma ó diferencia algebraica de las entalpías de las otras reacciones.”
La primera ley de la termodinámica establece que la energía se puede convertir de una forma a otra , pero no se puede crear ni destruir
Sistema abierto: Es aquel que intercambia materia y energía con el ambienteSistema cerrado: Es aquel que solo intercambia energía con el medio ambiente
Sistema aislado: Es aquel que no intercambia materia ni energía con el medio ambiente
∆U = Q – WEsta es la formula básica pero fundamental de la primera ley de la termodinámica
Se lee; cambio de energía interna es igual al calor agregado al sistema menos el trabajo realizado por el sistema.
Trabajo.- Es la energía que letransfiere un cuerpo a otro por la acción de una fuerza.
Ejemplo: cuando lo empuja, lo jala o lo levanta.
El cuerpo que ejerce la fuerza sobre el otro cuerpo pierde parte de su energía total, esta energía la gana el otro cuerpo
Temperatura.- Es una medida de energía térmica o calor
Calor.- Es la energía que se transfiere entre un sistema y sus alrededores durante un cambio en el estado del...