termodinamica


Objectiu de la pràctica

L’objeciu de la pràctica està en la verificació de la llei de Boyle-Mariotte, així com determinar el coeficient de compressibilitat d’un gas, en el nostre cas aire.Procés experimental

L’equip experimental consisteix en un termòstat amb un recipient A que conté l’aigua a termostatitzar, dos recipients B i C que contenen mercuri i estan units entre sí mitjançantun tub flexible. El recipient A a més de mercuri conté aire el qual esta a una temperatura T i ocuparà un volum: , on m es l’alçada en cm que ocupa el gas.
Per variar la pressió a la que esta sotmèsel recipient A, s’haurà de desplaçar el recipient B amunt i avall de forma que s’estableixi un desnivell hi entre les superficies d’ambdós recipients.
La pressió del gas serà: . Per avaluar lapressió a la que està sotmès el gas hauran d’efectuar-se correccions del nivell de Hg en ambdós recipients.


El primer terme es la correcció del nivell de la branca B i el segon terme la correcció dela rama A



1.RESULTATS
Gas utilitzat: Aire
Pressió atmosfèrica : 746,31 mmHg
Temperatura ambient : 21 ºC
Volum de gas no mesurable : 1,02 ml
El volum ocupat pel gas es determinarà ambl’expressió:

“m” és l’alçada en cm que ocupa el gas i 1,02 és la secció del recinte en m2
Per a determinar les pressions haurem de fer primer unes correccions dels nivells de Hg. Mesurarem eldesnivell amb l’expressió:

on és la densitat del mercuri a 0 ºC, és la densitat ala temperatura ambient i la densitat del mercuri a la temperatura que estem analitzant. Aquests valors els aniremtrobant a la taula de densitats.


per a cada temperatura analitzada:
21 ºC:
30 ºC:
40 ºC:
50 ºC:
63 ºC:
Gràcies a aquestes dades i al càlcul de , podrem calcular la pressió a la que estroba el gas amb:






Verificació de la Llei de Boyle-Mariotte



T=21 ºC



m (cm)
l (mm)
l+h (mm)
V (ml)
(mm)
P (atm)
P·V (atm·l)
27,6
612
400
28,254
-211,19226...