termodinamica

































Introducción



. -En este trabajo aprenderás la definición de lo que son las curvas de calentamiento térmico y conocerás algunos gráficos de reacciones como la endergonicaexergonica, endotérmica y exotérmica además te daremos a conocer la energía libre de gibbs con sus características su importancia y los factores que la afectan.
También conocerás la importancia de la definición y características de la entropía .















Curvas de calentamiento térmico(agua)

Supongamos que se tiene una sustancia en el estado sólido en un tiempo “to” a una temperatura inicial “Ti”. Si empezamos a adicionar calor progresivamente, su temperatura empieza a aumentar (calor sensible) hasta llegar a la temperatura de fusión Tf en el tiempo t1.
La cantidad de calor gastado entre to y t1 se calcula por la expresión:

Donde:
Q1 = cantidad de calor encalorías.
m = masa (gramos) de sustancia que se esta calentando en el estado sólido.
Ces = es el calor específico de la sustancia en el estado sólido (cal/g °C)
Tf - Ti = Representa el cambio de temperatura (T) en ese intervalo.
Cuando la sustancia se encuentra a la temperatura de fusión, hay necesidad de aplicarle calor latente de fusión (Hfusión) para convertirla en líquido (intervalo t1a t2 ), el calor total de este intervalo depende de la masa.

Cuando todo el sólido se haya transformado en líquido (t2), al aplicar calor empieza nuevamente a incrementarse la temperatura (calor sensible) hasta el tiempo (t3), donde el líquido alcanza su temperatura de ebullición.
El calor aplicado entre t2 y t3 se calcula por la expresión:

ó 
Cel es el calor específico de la sustancia enel estado líquido (cal/g °C)
Cuando la sustancia se encuentra en la temperatura de ebullición, hay necesidad de aplicarle el calor latente de vaporización (Hv) para convertirla en vapor (intervalo t3 a t4).
El calor total de este intervalo depende de la masa:

Cuando todo el líquido se halla transformado en vapor (t4), al aplicarle calor empieza de nuevo a incrementarse la temperatura (calorsensible) hasta el tiempo final (t5) y la temperatura final (Tf). En el lapso de tiempo t4 a t5 se aplico una cantidad de calor que se calcula por la expresión:

ó 
Donde Cev es el calor específico de la sustancia en el estado de vapor (cal/g °C).
El calor total aplicado durante el proceso de calentamiento es la suma de todos los calores o sea:Gráficos de reacciones








Energía libre de gibbs


Características:


-La energía libre de gibbs es una sustancia , al igual que su entalpia y entropía , es una funcuin de estado ,
- Cálculo de la energía libre de Gibbs : Los cambios en la energía libre Contenido de calorT es la temperatura y S
Fuedesarrollada en los años 1870 por el físico-matemáticoestadounidense WilliardGibbs.
La energía libre de reacción, se denota,, es el cambio de energíaen una reacción a condiciones estándares. En esta reacción los reactivos en suestado estándar se convierten en productos en su estado estándarT es la temperatura yS 
es laentropíadelsistema. Fuedesarrollada en los años1870 por el físico-matemáticoestadounidense WilliardGibbs.
Cambios de energía libre estándar 


La energía libre de reacción, se denota,, es el cambio de energíaen una reacción a condiciones estándares. En esta reacción los reactivos en suestado estándar se convierten en productos en su estado estándar







Importancia: Permite evaluar la espontaneidad de un proceso sin tener...